教案的編寫(xiě)過(guò)程需要細(xì)致入微,仔細(xì)考慮學(xué)生的學(xué)習(xí)情況,注重培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新思維和實(shí)際操作能力。教案設(shè)計(jì)要注意培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)和團(tuán)隊(duì)精神。這些教案的編寫(xiě)充分考慮了學(xué)生的學(xué)習(xí)特點(diǎn)和教學(xué)環(huán)境的實(shí)際情況。
高中化學(xué)教案詳案篇一
根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí),能推測(cè)物質(zhì)的組成。
提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)、思維能力,初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)的方法來(lái)定量研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力。
使學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)變化的物質(zhì) ,即不能憑空產(chǎn)生,也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律,教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手,從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā),通過(guò)思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律,而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學(xué)生容易接受。在此基礎(chǔ)上,提出問(wèn)題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢?”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中,只是原子間的重新組合,使反應(yīng)物變成生成物,變化前后,原子的種類和個(gè)數(shù)并沒(méi)有變化,所以,反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時(shí)也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。
引導(dǎo)學(xué)生從關(guān)注化學(xué)反應(yīng)前后"質(zhì)"的變化,轉(zhuǎn)移到思考反應(yīng)前后"量"的問(wèn)題上,教學(xué)可進(jìn)行如下設(shè)計(jì):
1.創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境,學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問(wèn)題
學(xué)生的學(xué)習(xí)是一個(gè)主動(dòng)的學(xué)習(xí)過(guò)程,教師應(yīng)當(dāng)采取"自我發(fā)現(xiàn)的方法來(lái)進(jìn)行教學(xué)"。可首先投影前面學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式,然后提問(wèn):對(duì)于化學(xué)反應(yīng)你知道了什么?學(xué)生各抒己見(jiàn),最后把問(wèn)題聚焦在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化上。這時(shí)教師不失適宜的提出研究主題:通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化,學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和興趣被最大限度地調(diào)動(dòng)起來(lái),使學(xué)生進(jìn)入主動(dòng)學(xué)習(xí)狀態(tài)。
2.體驗(yàn)科學(xué)研究過(guò)程、設(shè)計(jì)、實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案
學(xué)生以小組探究方式,根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模▽?shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化)利用實(shí)驗(yàn)桌上提供的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。在設(shè)計(jì)過(guò)程中,教師盡量減少對(duì)學(xué)生的限制,并適時(shí)的給學(xué)生以幫助,鼓勵(lì)學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動(dòng)性,獨(dú)立思考,大膽探索,標(biāo)新立異。在設(shè)計(jì)方案過(guò)程中培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力,在交流方案過(guò)程中,各組間互相補(bǔ)充,互相借鑒,培養(yǎng)了學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)能力。在實(shí)施實(shí)驗(yàn)時(shí)學(xué)生體驗(yàn)了科學(xué)過(guò)程,動(dòng)手能力得到了加強(qiáng),培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、研究問(wèn)題的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)品質(zhì)及勇于探索的意志力。同時(shí)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中培養(yǎng)了學(xué)生的合作意識(shí)。通過(guò)自己探索,學(xué)生不僅獲得了知識(shí),也體驗(yàn)了科學(xué)研究過(guò)程。
3.反思研究過(guò)程、總結(jié)收獲和不足
探索活動(dòng)結(jié)束后可讓學(xué)生進(jìn)行總結(jié)收獲和不足,提高學(xué)生的認(rèn)知能力。
高中化學(xué)教案詳案篇二
必修模塊2第三章《有機(jī)化合物》,是以典型有機(jī)物的學(xué)習(xí)為切入點(diǎn),讓學(xué)生在初中有機(jī)物常識(shí)的基礎(chǔ)上,能進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度,加深對(duì)有機(jī)物和有機(jī)化學(xué)的整體認(rèn)識(shí)。選取的代表物都與生活聯(lián)系密切,是學(xué)生每天都能看到的、聽(tīng)到的和摸到的,使學(xué)生感到熟悉、親切,可以增加學(xué)習(xí)的興趣與熱情。 必修模塊的有機(jī)化學(xué)具有雙重功能,一方面為滿足公民基本科學(xué)素養(yǎng)的要求,提供有機(jī)化學(xué)中最基本的核心知識(shí),使學(xué)生從熟悉的有機(jī)化合物入手,了解有機(jī)化學(xué)研究的對(duì)象、目的、內(nèi)容和方法,認(rèn)識(shí)到有機(jī)化學(xué)已經(jīng)滲透到生活的各個(gè)方面,能用所學(xué)知識(shí)解釋和說(shuō)明一些常見(jiàn)的生活現(xiàn)象和物質(zhì)用途;另一方面為進(jìn)一步學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的學(xué)生,打好最基本知識(shí)基礎(chǔ)、幫助他們了解有機(jī)化學(xué)的概況和主要研究方法,激發(fā)他們深入學(xué)習(xí)的欲望。
苯就是幾種典型代表物之一,在高中化學(xué)教學(xué)中占有重要地位——被列為必修內(nèi)容。本節(jié)課主要介紹苯的物理性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)性質(zhì),以及在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用,從結(jié)構(gòu)角度適當(dāng)深化對(duì) 學(xué)生苯的認(rèn)識(shí),建立有機(jī)物“(組成)結(jié)構(gòu)——性質(zhì)——用途”的認(rèn)識(shí)關(guān)系,使學(xué)生了解學(xué)習(xí)和研究有機(jī)物的一般方法,形成一定的分析和解決問(wèn)題能力。
苯分子結(jié)構(gòu)中特殊的化學(xué)鍵決定了苯的化學(xué)性質(zhì)。它是對(duì)中學(xué)階段烴類成鍵知識(shí)以及性質(zhì)的總結(jié)與拓展。學(xué)好苯的知識(shí)對(duì)后續(xù)有機(jī)物的學(xué)習(xí)具有指導(dǎo)作用。通過(guò)這節(jié)課,學(xué)生基本掌握了有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)方法,能利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)推斷物質(zhì)的性質(zhì),利用物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。
高一學(xué)生已經(jīng)具備了一定的邏輯推理能力、觀察能力和實(shí)驗(yàn)操作能力。在學(xué)習(xí)苯的知識(shí)之前,學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)甲烷和烷烴、乙烯,初步掌握了碳碳單鍵、碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)特征和特征反應(yīng)。根據(jù)奧蘇貝爾的有意義學(xué)習(xí)理論,這些知識(shí)就是學(xué)生學(xué)習(xí)新知識(shí)之前已經(jīng)具備的“先行組織者”,苯有關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)要以此為基礎(chǔ),注意新知識(shí)和“先行組織者”之間的聯(lián)系。學(xué)生運(yùn)用“先行組織者”對(duì)苯分子的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推測(cè),繼而根據(jù)分子結(jié)構(gòu)推測(cè)苯的化學(xué)性質(zhì)。
知識(shí)與技能目標(biāo):
能例舉苯的主要物理性質(zhì)(顏色、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn));掌握苯的分子結(jié)構(gòu)并能夠描述其結(jié)構(gòu)特征; 通過(guò)苯與溴、濃硝酸等反應(yīng),掌握苯能燃燒、易取代、難加成的化學(xué)性質(zhì)。
過(guò)程與方法目標(biāo):
以苯為例,論證物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)的辨證關(guān)系;參與苯分子結(jié)構(gòu)的探究過(guò)程,了解科學(xué)探究的基本過(guò)程,發(fā)展探究能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo):
明顯地表現(xiàn)出科學(xué)解釋必須與實(shí)驗(yàn)證據(jù)、自然觀察相一致的實(shí)證精神;
能從歷史的角度理解科學(xué)家們提出的理論在當(dāng)時(shí)具有的意義,從而理解科學(xué)的本質(zhì); 體會(huì)想象力和創(chuàng)造力在科學(xué)研究中的重要意義;認(rèn)識(shí)技術(shù)的更新對(duì)科學(xué)發(fā)展的推動(dòng)作用。
教學(xué)重點(diǎn):引導(dǎo)學(xué)生以假說(shuō)的方法研究苯的結(jié)構(gòu),掌握苯的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)難點(diǎn):苯分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和苯的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)方法:以化學(xué)史為載體的科學(xué)探究法
出發(fā),幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系”這一理念,要求課堂教學(xué)要貼近生活、貼近社會(huì),使學(xué)生學(xué)習(xí)“有用的化學(xué)”,可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
根據(jù)建構(gòu)主義的基本理論和教學(xué)設(shè)計(jì)思想,依據(jù)以學(xué)生為中心的教學(xué)設(shè)計(jì)原則,在構(gòu)建學(xué)生的學(xué)習(xí)環(huán)境時(shí),采用的是“拋錨式教學(xué)”。
本節(jié)課沿著歷史的發(fā)展脈絡(luò)設(shè)置了八個(gè)學(xué)習(xí)任務(wù),將一個(gè)完整的發(fā)現(xiàn)苯、認(rèn)識(shí)苯的過(guò)程展現(xiàn)在學(xué)生的面前,運(yùn)用引導(dǎo)探究的學(xué)習(xí)方式使學(xué)生親歷 “苯的發(fā)現(xiàn)之旅”,體會(huì)科學(xué)研究的過(guò)程和樂(lè)趣,訓(xùn)練科學(xué)方法。本課采用化學(xué)史和科學(xué)探究相結(jié)合的教學(xué)方式,把演示實(shí)驗(yàn)、探究實(shí)驗(yàn)、苯分子結(jié)構(gòu)假說(shuō)的提出和證實(shí)(或發(fā)展)串聯(lián)起來(lái),按科學(xué)發(fā)現(xiàn)基本過(guò)程的順序設(shè)計(jì)教學(xué)程序。從發(fā)展學(xué)生自主性、創(chuàng)新性的角度出發(fā),先啟發(fā)學(xué)生自己寫(xiě)出c6h6可能的鏈烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,然后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)否定苯具有鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu),從而發(fā)現(xiàn)并明確問(wèn)題。再通過(guò)介紹凱庫(kù)勒等科學(xué)家的研究工作,從運(yùn)用假說(shuō)的角度讓學(xué)生認(rèn)識(shí)并體驗(yàn)科學(xué)探索的基本過(guò)程。
依據(jù)心理學(xué)知識(shí),人類獲取的信息80%來(lái)源于視覺(jué),多種感覺(jué)協(xié)調(diào)運(yùn)用時(shí),獲取的信息量就更大。因此本節(jié)課采用多媒體幻燈片與板書(shū)結(jié)合的呈現(xiàn)方式增強(qiáng)信息刺激力度,調(diào)動(dòng)學(xué)生運(yùn)用多種感官,盡可能多地獲取有效信息。
教具:苯分子結(jié)構(gòu)模型 、投影儀、多媒體課件、相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置及其藥品。
高中化學(xué)教案詳案篇三
知識(shí)技能:
使學(xué)生掌握蔗糖的分子組成、性質(zhì)及鑒別方法,了解蔗糖的用途;初步學(xué)習(xí)蔗糖水解反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法及基本操作;理解低聚糖、二糖的定義,了解麥芽糖的性質(zhì)。
在學(xué)習(xí)過(guò)程中,培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ壿嬎季S能力,對(duì)學(xué)生進(jìn)行初步的科學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的訓(xùn)練。
讓學(xué)生自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn),對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行比較、分析,從而得出正確結(jié)論,并引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵,培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證認(rèn)識(shí)及認(rèn)真細(xì)致、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
通過(guò)讓學(xué)生在小組內(nèi)分工協(xié)作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、共同分析、討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果,從而學(xué)習(xí)新知識(shí)這一學(xué)習(xí)方式,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)情感和團(tuán)結(jié)、合作的精神。
通過(guò)對(duì)砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的還原性實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象進(jìn)行對(duì)比與分析,引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)表面現(xiàn)象分析問(wèn)題的本質(zhì),學(xué)習(xí)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析方法;通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行蔗糖的水解反應(yīng)及對(duì)水解產(chǎn)物的還原性進(jìn)行檢驗(yàn),對(duì)學(xué)生進(jìn)行初步的科學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的訓(xùn)練。
蔗糖的非還原性;蔗糖的水解反應(yīng);思維方法、學(xué)習(xí)方法的培養(yǎng);實(shí)驗(yàn)方法及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)。
高中化學(xué)教案詳案篇四
1.飽和溶液與不飽和溶液的概念。
2.溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。
1.培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題的能力,更突出的是要培養(yǎng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上的分析能力和思維能力。
2.利用實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)的結(jié)合,培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。
通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析研究,培養(yǎng)學(xué)生沿著“問(wèn)題―實(shí)驗(yàn)―分析―結(jié)論”的思路,以科學(xué)的方法去解決問(wèn)題的能力。
本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學(xué)生雖然對(duì)于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉,但是對(duì)從量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開(kāi)始就提出一杯水里是否可以無(wú)止境地溶解糖或食鹽這樣的問(wèn)題,把學(xué)生的注意力一下子帶到要討論的問(wèn)題中來(lái)。接著教材分別安排了兩組實(shí)驗(yàn)[實(shí)驗(yàn)7-2]、[實(shí)驗(yàn)7-3]和[實(shí)驗(yàn)7-4],從正反兩個(gè)方面證明:只要條件固定,物質(zhì)是不會(huì)無(wú)限制地溶解在溶劑中(彼此互溶者除外)。由此為依據(jù),通過(guò)教師的歸納和分析幫助學(xué)生建立起“飽和溶液的概念”。
1.通過(guò)[實(shí)驗(yàn)7-2],學(xué)生應(yīng)該了解:
(1)要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度,就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個(gè)條件。
(2)當(dāng)這兩個(gè)條件不變時(shí),物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學(xué)生有了這兩點(diǎn)認(rèn)識(shí)之后,就能比較容易理解:當(dāng)溶質(zhì)溶解達(dá)到它的限度時(shí)(如果條件不變),溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時(shí)的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。
如何教學(xué)生判斷是否達(dá)到了溶解的限度呢?教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時(shí)候”,這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個(gè)依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來(lái)判斷溶液已達(dá)飽和,又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題,否則就沒(méi)有意義。
[實(shí)驗(yàn)7-3]和[實(shí)驗(yàn)7-4]通過(guò)分析可以得到下列關(guān)系:對(duì)于大多數(shù)溶液來(lái)說(shuō):
(1)說(shuō)明當(dāng)改變飽和溶液的任何一個(gè)條件時(shí),飽和溶液的狀態(tài)都會(huì)被破壞,成為“不飽和溶液”。
(2)從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個(gè)前提為條件,否則就沒(méi)有意義。
(3)客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法,即升高溫度或增加溶劑。至于相反過(guò)程,即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液,由于可能會(huì)引起物質(zhì)的結(jié)晶析出,在本節(jié)暫不宜展開(kāi)討論。
2.為了消除學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談,教材作了一段專門(mén)敘述。
通過(guò)[實(shí)驗(yàn)7-5],利用剛剛建立起來(lái)的飽和與不飽和概念及其判斷方法,來(lái)分辨濃溶液與稀溶液,以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別,是很有說(shuō)服力的,教師應(yīng)很好利用這段教材,或講解或指導(dǎo)閱讀。在討論時(shí)一定要向?qū)W生指明,溶液的濃稀,是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對(duì)含量不同而言,與溫度是否變化無(wú)關(guān);飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達(dá)到了最大溶解限度,受溫度和溶劑的量?jī)蓚€(gè)條件的制約,表述的是溶液的一種存在狀態(tài),與溶液的“濃”、“稀”無(wú)關(guān)。
(1)邊實(shí)驗(yàn)、邊分析、過(guò)討論、充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性,啟發(fā)他們積極思維,逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。
(2)教師演示實(shí)驗(yàn)并給出一些數(shù)據(jù),引導(dǎo)學(xué)生分析,逐步培養(yǎng)學(xué)生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。
高中化學(xué)教案詳案篇五
1、飽和溶液與不飽和溶液的概念。
2、溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。
1、培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題的能力,更突出的是要培養(yǎng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上的分析能力和思維能力。
2、利用實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)的結(jié)合,培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。
通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析研究,培養(yǎng)學(xué)生沿著“問(wèn)題—實(shí)驗(yàn)—分析—結(jié)論”的思路,以科學(xué)的方法去解決問(wèn)題的能力。
本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學(xué)生雖然對(duì)于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉,但是對(duì)從量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開(kāi)始就提出一杯水里是否可以無(wú)止境地溶解糖或食鹽這樣的問(wèn)題,把學(xué)生的注意力一下子帶到要討論的問(wèn)題中來(lái)。接著教材分別安排了兩組實(shí)驗(yàn)[實(shí)驗(yàn)7—2]、[實(shí)驗(yàn)7—3]和[實(shí)驗(yàn)7—4],從正反兩個(gè)方面證明:只要條件固定,物質(zhì)是不會(huì)無(wú)限制地溶解在溶劑中(彼此互溶者除外)。由此為依據(jù),通過(guò)教師的歸納和分析幫助學(xué)生建立起“飽和溶液的概念”。
1、通過(guò)[實(shí)驗(yàn)7—2],學(xué)生應(yīng)該了解:
(1)要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度,就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個(gè)條件。
(2)當(dāng)這兩個(gè)條件不變時(shí),物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學(xué)生有了這兩點(diǎn)認(rèn)識(shí)之后,就能比較容易理解:當(dāng)溶質(zhì)溶解達(dá)到它的限度時(shí)(如果條件不變),溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時(shí)的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。
如何教學(xué)生判斷是否達(dá)到了溶解的限度呢?教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時(shí)候”,這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個(gè)依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來(lái)判斷溶液已達(dá)飽和,又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題,否則就沒(méi)有意義。
[實(shí)驗(yàn)7—3]和[實(shí)驗(yàn)7—4]通過(guò)分析可以得到下列關(guān)系:對(duì)于大多數(shù)溶液來(lái)說(shuō):
(1)說(shuō)明當(dāng)改變飽和溶液的任何一個(gè)條件時(shí),飽和溶液的狀態(tài)都會(huì)被破壞,成為“不飽和溶液”。
(2)從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個(gè)前提為條件,否則就沒(méi)有意義。
(3)客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法,即升高溫度或增加溶劑。至于相反過(guò)程,即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液,由于可能會(huì)引起物質(zhì)的結(jié)晶析出,在本節(jié)暫不宜展開(kāi)討論。
2、為了消除學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談,教材作了一段專門(mén)敘述。
通過(guò)[實(shí)驗(yàn)7—5],利用剛剛建立起來(lái)的飽和與不飽和概念及其判斷方法,來(lái)分辨濃溶液與稀溶液,以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別,是很有說(shuō)服力的,教師應(yīng)很好利用這段教材,或講解或指導(dǎo)閱讀。在討論時(shí)一定要向?qū)W生指明,溶液的濃稀,是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對(duì)含量不同而言,與溫度是否變化無(wú)關(guān);飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達(dá)到了最大溶解限度,受溫度和溶劑的量?jī)蓚€(gè)條件的制約,表述的是溶液的一種存在狀態(tài),與溶液的“濃”、“稀”無(wú)關(guān)。
(1)邊實(shí)驗(yàn)、邊分析、過(guò)討論、充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性,啟發(fā)他們積極思維,逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。
(2)教師演示實(shí)驗(yàn)并給出一些數(shù)據(jù),引導(dǎo)學(xué)生分析,逐步培養(yǎng)學(xué)生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。
高中化學(xué)教案詳案篇六
【任務(wù)一】根據(jù)電解水的裝置示意圖,并閱讀課本79——80頁(yè),解決以下問(wèn)題:
1、放電:
2、電解(定義):
3、電解池:
4、電解池的構(gòu)成要素:
【任務(wù)二】水中加入電解質(zhì)可以增強(qiáng)水的導(dǎo)電能力,但會(huì)不會(huì)影響電解水的反應(yīng)呢?我們通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)回答這個(gè)問(wèn)題。
【實(shí)驗(yàn)探究電解原理】以石墨為電極,電解cucl2溶液
【問(wèn)題引導(dǎo)、自主學(xué)習(xí)】
1、寫(xiě)出電解質(zhì)的電離方程式:
分析溶液中存在的離子有:
2、通電后,離子的運(yùn)動(dòng)方向:向陰極移動(dòng)。
向陽(yáng)極移動(dòng)。
【合作學(xué)習(xí)】
3、預(yù)測(cè)電解產(chǎn)物,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。
4、實(shí)驗(yàn)記錄:
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
電極反應(yīng)及反應(yīng)類型
陽(yáng)極
陰極
電解cucl2
的總反應(yīng)
結(jié)論
【投影展示交流】
1、你觀察到什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?
2、陰、陽(yáng)兩極電極反應(yīng)是什么?
3、你得到什么實(shí)驗(yàn)結(jié)論?
【反思整理】原電池與電解池的比較
裝置類別
原電池
電解池
電極名稱
電極反應(yīng)
能量轉(zhuǎn)變
反應(yīng)能否自發(fā)
1、判斷下列裝置是否屬于電解池:
abcd
2下列有關(guān)電解池的說(shuō)法不正確的是()
a.電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。
b.電解池中陰離子向陰極移動(dòng),陽(yáng)離子向陽(yáng)極移動(dòng)。
c.電解池中與電源正極相連的一極是陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
d.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程就是電解質(zhì)溶液的電解過(guò)程
3.在原電池和電解池的電極上發(fā)生的反應(yīng),同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的有()
原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng);
原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)
原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
a.b.c.d.
【反思總結(jié)】
【課后探究】
用鐵釘、碳棒做電極,電解nacl溶液,探究電極材料的變換對(duì)電極反應(yīng)有何影響。
高中化學(xué)教案詳案篇七
化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化和應(yīng)用的科學(xué)。要研究物質(zhì)的宏觀性質(zhì),必須從微觀粒子入手,才能尋找到原因?;瘜W(xué)學(xué)科涉及分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、核外電子等多種微觀粒子,但最重要的是原子。只要了解了原子的結(jié)構(gòu),才可以進(jìn)一步了解分子、離子結(jié)構(gòu),進(jìn)而深入認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu),了解化學(xué)變化規(guī)律。在初中,學(xué)生已初步了解了一些化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì),因此有必要讓學(xué)生進(jìn)入微觀世界,探索物質(zhì)的奧秘。通過(guò)本節(jié)了解原子構(gòu)成、核素、同位素概念,了解質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)間的關(guān)系,為后續(xù)周期律的學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。
知識(shí)目標(biāo):
1、明確質(zhì)量數(shù)和azx的含義。
2、認(rèn)識(shí)核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。
能力目標(biāo):
提高同學(xué)們辨別概念的能力。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo):
通過(guò)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的研究,激發(fā)學(xué)生從微觀角度探索自然的興趣。
重點(diǎn):明確質(zhì)量數(shù)和azx的含義。
難點(diǎn):認(rèn)識(shí)核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。
同學(xué)們?cè)诔踔幸呀?jīng)有了關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的知識(shí),所以這節(jié)課原子表示方法比較容易接受,但對(duì)于核素同位素的概念是新知識(shí)。
學(xué)案導(dǎo)學(xué)
學(xué)生學(xué)習(xí)準(zhǔn)備:導(dǎo)學(xué)案
教師教學(xué)準(zhǔn)備:投影設(shè)備
一課時(shí)
(一)、檢查學(xué)案填寫(xiě),總結(jié)疑惑點(diǎn)(主要以學(xué)生讀答案展示的方式)
(二)、情景導(dǎo)入,展示目標(biāo)
原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒(構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有離子、分子等),是化學(xué)變化中的最小微粒。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都都與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān),同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構(gòu)成的呢?這節(jié)課我們一起來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)原子的幾個(gè)概念。
(三)、合作探究,精講點(diǎn)撥
探究一:核素和同位素
1、原子結(jié)構(gòu):原子由原子核和核外電子構(gòu)成,原子核在原子的中心,由帶正電的質(zhì)子與不帶電的中子構(gòu)成,帶負(fù)電的電子繞核作高速運(yùn)動(dòng)。也就是說(shuō),質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒。在原子中,原子核帶正電荷,其正電荷數(shù)由所含質(zhì)子數(shù)決定。
(1)原子的電性關(guān)系:核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)
(2)質(zhì)量數(shù):將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來(lái)所得的數(shù)值,叫質(zhì)量數(shù)。
質(zhì)量數(shù)(a)= 質(zhì)子數(shù)(z)+ 中子數(shù)(n)
(3)離子指的是帶電的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的粒子叫陽(yáng)離子,帶負(fù)電荷的粒子叫陰離子。
當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))核外電子數(shù)時(shí),該粒子是陽(yáng)離子,帶正電荷;
當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù)核外電子數(shù)時(shí),該粒子是陰離子,帶負(fù)電荷。
高中化學(xué)教案詳案篇八
2.了解甲烷的化學(xué)性質(zhì),理解取代反應(yīng)的含義。
3.通過(guò)甲烷的分子結(jié)構(gòu)的探究,解析其可能有的性質(zhì),并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明,初步掌握研究物質(zhì)的方法。
4.認(rèn)識(shí)化學(xué)微觀世界分子結(jié)構(gòu)的立體美。
【重點(diǎn)】
甲烷分子結(jié)構(gòu),化學(xué)性質(zhì)及取代反應(yīng)的含義。
【難點(diǎn)】
理解甲烷分子結(jié)構(gòu)決定了性質(zhì),理解取代反應(yīng)的含義。
環(huán)節(jié)一:導(dǎo)入新課
上課,同學(xué)們好,請(qǐng)坐。
在我們前面的學(xué)習(xí)中,已經(jīng)了解了很多種物質(zhì),比如堿金屬元素、鹵素、氧族元素、氮族元素及其化合物;也曾了解和接觸過(guò)另外一類物質(zhì),如甲烷、乙烯、乙炔、蔗糖、葡萄糖、酒精等等。前一類物質(zhì)我們稱之為無(wú)機(jī)物,后者就是在今后的一段時(shí)間即將學(xué)習(xí)和討論的一類重要的物質(zhì)——有機(jī)物。有機(jī)物與人類的關(guān)系非常密切,在人們的衣、食、住、行、醫(yī)療保健、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及能源、材料和科學(xué)技術(shù)領(lǐng)域中都起著重要的作用。今天我們就來(lái)學(xué)習(xí)一下“最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物—甲烷”。
環(huán)節(jié)二:新課講授
1.甲烷的結(jié)構(gòu)
【提出問(wèn)題】甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物,這是因?yàn)樗旧碇缓幸粋€(gè)碳原子,而且只含有有機(jī)物必須含有的兩種元素:碳和氫。請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本資料,找出甲烷的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式。
【教師講解】教師講解結(jié)構(gòu)式。
【過(guò)渡提問(wèn)】那么甲烷分子中的原子在空間是如何分布的呢?(過(guò)渡提問(wèn),可不回答。)
【教師講解】實(shí)際上,科學(xué)研究發(fā)現(xiàn),甲烷分子是一個(gè)以碳為中心的正四面體結(jié)構(gòu),碳與每個(gè)氫間形成的鍵長(zhǎng)鍵角都是相同的。下面我們大家都用自己手中的橡皮泥和牙簽是做一個(gè)甲烷的模型,觀察一下它的結(jié)構(gòu)是什么樣子的。
【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生動(dòng)手開(kāi)始制備,教師巡回進(jìn)行指導(dǎo)。
【教師展示】通過(guò)展示實(shí)驗(yàn)室中的球棍模型和比例模型進(jìn)一步驗(yàn)證甲烷分子的空間構(gòu)型,它是一個(gè)正四面體結(jié)構(gòu)。
2.甲烷的物理性質(zhì)
【學(xué)生回答】甲烷俗名叫沼氣,是天然氣的主要成分,可用作燃料;無(wú)色無(wú)味,密度比空氣小,極難溶于水。甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量是16,空氣的平均分子量為29,因此甲烷密度比空氣小。
【過(guò)渡提問(wèn)】了解了甲烷的物理性質(zhì),那甲烷有什么化學(xué)性質(zhì)呢?
3.甲烷的化學(xué)性質(zhì)
(1)甲烷的氧化反應(yīng)
【學(xué)生回答】可能是二氧化碳和水。
【視頻演示】確實(shí)是,接下來(lái)請(qǐng)同學(xué)們觀看驗(yàn)證甲烷燃燒生成產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)視頻,通過(guò)燒杯壁的水珠以及變渾濁的澄清石灰水進(jìn)一步驗(yàn)證了剛剛同學(xué)們的猜想。請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出反應(yīng)方程式。
【學(xué)生回答】進(jìn)行書(shū)寫(xiě)。
【教師補(bǔ)充】把等號(hào)改成箭頭,這是有機(jī)反應(yīng)的一個(gè)特殊之處:
同時(shí)提醒學(xué)生可燃性氣體在點(diǎn)燃前要驗(yàn)純。
【教師講解】甲烷燃燒是一個(gè)氧化的過(guò)程。但是甲烷性質(zhì)穩(wěn)定,不與酸性高錳酸鉀這樣的強(qiáng)氧化劑反應(yīng),也不易與酸或堿反應(yīng)。甲烷四條碳?xì)滏I,它們是飽和鍵,由結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)也可以推斷出,甲烷的性質(zhì)穩(wěn)定。
(2)甲烷的取代反應(yīng)
【過(guò)渡】甲烷的性質(zhì)穩(wěn)定,與一般的物質(zhì)不反應(yīng)。其實(shí),除了會(huì)與氧氣反應(yīng)以外,甲烷還會(huì)與氯氣發(fā)生反應(yīng),那會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象,同學(xué)們注意觀察。
【教師演示】演示科學(xué)探究中的實(shí)驗(yàn)。同學(xué)們觀察到了什么?這些現(xiàn)象說(shuō)明了什么?
【學(xué)生回答】光亮地方的集氣瓶中氣體的顏色變淺,證明有新的物質(zhì)生成了,有白霧產(chǎn)生,試管內(nèi)壁油狀液滴,這些是生成物。
【教師提問(wèn)】根據(jù)反應(yīng)物的元素組成,你能推測(cè)出生成物嗎?
【學(xué)生回答】油狀物可能為甲烷中剩余原子與氯原子的結(jié)合,即甲烷中一個(gè)氫原子被氯原子替換了。
【教師講解】同學(xué)們的猜想非常好,你能嘗試寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)嗎?
【教師講解】方程式書(shū)寫(xiě)的非常準(zhǔn)確,甲烷中的氫原子確實(shí)可以被氯原子取代,但取代一個(gè)氯原子的時(shí)候生成的物質(zhì)卻是氣態(tài)的,而非油狀物,這就證明反應(yīng)還有其他物質(zhì)生成。其實(shí)甲烷與氯氣的反應(yīng)是分步進(jìn)行的,一個(gè)氫原子被替代后的產(chǎn)物中氫能繼續(xù)被替代,共分四步完成。
【動(dòng)畫(huà)展示】觀看視頻動(dòng)畫(huà)展示的甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)時(shí)分子模型的變化,驗(yàn)證學(xué)生的猜想。
【教師講解】一氯甲烷為氣體,二、三、四氯甲烷為液體,三氯甲烷(又叫氯仿),四氯甲烷又稱四氯化碳,為常用的溶劑。并由黑布下的集氣瓶沒(méi)明顯現(xiàn)象,得出反應(yīng)需要光照的條件,提醒學(xué)生補(bǔ)充反應(yīng)條件。并介紹其為取代反應(yīng)。
【提出問(wèn)題】請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本總結(jié)取代反應(yīng)的概念?
【學(xué)生回答】有機(jī)物分子力的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。
環(huán)節(jié)三:鞏固提升
環(huán)節(jié)三:小結(jié)作業(yè)
請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲:可以是知識(shí),也可以是學(xué)習(xí)方法。
布置作業(yè):大家看到這個(gè)取代反應(yīng),能不能想到哪個(gè)無(wú)機(jī)反應(yīng)類型與之是十分相似的呢?對(duì),就是置換反應(yīng),那么同學(xué)們就在課下整理一下置換反應(yīng)與取代反應(yīng)的基本特點(diǎn),并形成表格下節(jié)課我們一起來(lái)分享。
高中化學(xué)教案詳案篇九
1、通過(guò)本次課練習(xí),了解地震知識(shí),學(xué)會(huì)自救與救護(hù)技能;發(fā)展學(xué)生奔跑能力和靈敏素質(zhì)。
2、讓學(xué)生體驗(yàn)“自救與救護(hù)”等游戲過(guò)程中,培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維和創(chuàng)編多種自救和搶險(xiǎn)的方法;體驗(yàn)遇險(xiǎn)、逃險(xiǎn)的過(guò)程中,鍛煉學(xué)生心理承受力。
3、樹(shù)立團(tuán)隊(duì)合作和安全意識(shí),養(yǎng)成互相關(guān)愛(ài)的優(yōu)良品質(zhì),獲得體育鍛煉的成就感和愉悅感。
重點(diǎn):自救與救護(hù)的技能掌握。
難點(diǎn):學(xué)生自編自創(chuàng)救護(hù)方法與技巧。
1.引導(dǎo)與討論探究相結(jié)合發(fā)揮學(xué)生的主體作用。
2.講解與示范和小群體教學(xué)法相結(jié)合,指導(dǎo)學(xué)生實(shí)踐。
本課教材選擇的是根據(jù)新課改以來(lái),新課程理念結(jié)合健康教育專題及高中學(xué)生生理和心理特征而設(shè)計(jì)的一堂研究課。
(1)開(kāi)始部分我安排了一些原地隊(duì)列練習(xí),主要是培養(yǎng)學(xué)生良好的行為習(xí)慣和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)風(fēng)。
(2)準(zhǔn)備部分我安排了“摸四位“和“擊掌不報(bào)數(shù)”兩個(gè)小游戲,主要讓學(xué)生學(xué)會(huì)快速反應(yīng)技巧,激發(fā)學(xué)生興趣,由此導(dǎo)入新課。
(3)基本部分的教學(xué)過(guò)程我注重師生平等互動(dòng),也注重師生和生生評(píng)價(jià)。模擬地震發(fā)生時(shí)“自救與救護(hù)”游戲,主要發(fā)展學(xué)生力量、速度及靈敏等身體素質(zhì),設(shè)立了救護(hù)“組織獎(jiǎng)”“創(chuàng)意獎(jiǎng)”和“抗震救災(zāi)勇士”稱號(hào),主要樹(shù)立團(tuán)隊(duì)合作意識(shí)和關(guān)愛(ài)他人的優(yōu)良品質(zhì)及培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新思維。
課的重點(diǎn)體現(xiàn)在學(xué)生在老師的引導(dǎo)下進(jìn)行相關(guān)互動(dòng)游戲后,以及教師的暗示和啟迪,各組自編自創(chuàng)探究合作,主要培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新思維和游戲創(chuàng)編能力。通過(guò)設(shè)立競(jìng)賽獎(jiǎng)項(xiàng),激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)和集體榮譽(yù)感。
(4)結(jié)束部分采用配樂(lè)舞蹈放松主要是為了讓學(xué)生身體放松的同時(shí)愉悅身心。
1.高中x年級(jí)是學(xué)生的個(gè)性、價(jià)值觀、習(xí)慣養(yǎng)成的關(guān)鍵時(shí)期,在體能,技能和心理上都存在一定的差異性,因此,我教學(xué)時(shí),注重學(xué)生習(xí)慣的養(yǎng)成教育和基本技術(shù),技能的培養(yǎng)。
2.高中學(xué)生因身體條件、運(yùn)到技能和興趣愛(ài)好等各方面的差異,因此,我結(jié)合學(xué)生自身特點(diǎn)和新課程目標(biāo)的要求,把身體素質(zhì)練習(xí)和基本運(yùn)動(dòng)技能的提高以及以人為本的教育教學(xué)思想整合在一堂體育游戲課中,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,讓學(xué)生獲得體育鍛煉的成就感和愉悅感。
3.高中x年級(jí)學(xué)生對(duì)問(wèn)題的探究意識(shí)比較強(qiáng),在教學(xué)過(guò)程中預(yù)設(shè)問(wèn)題,,讓學(xué)生自主、探究與合作,實(shí)踐并小結(jié),教師進(jìn)行及時(shí)點(diǎn)評(píng)和激勵(lì)。
通過(guò)教學(xué)x%以上同學(xué)掌握地震相關(guān)的基本常識(shí)及地震發(fā)生時(shí)的救護(hù)技巧,學(xué)生能在老師的引導(dǎo)下積極參與練習(xí),課堂氣氛活躍,師生關(guān)系平等融洽,基本達(dá)成本次課的教學(xué)目標(biāo)。
高中化學(xué)教案詳案篇十
高中地理課程標(biāo)準(zhǔn)提出本節(jié)知識(shí)要求:“繪制全球氣壓帶、風(fēng)帶分布示意圖,分析大氣運(yùn)動(dòng)的規(guī)律,說(shuō)出氣壓帶、風(fēng)帶的分布、移動(dòng)規(guī)律及其對(duì)氣候的影響。”依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求,本節(jié)課時(shí)的主要內(nèi)容讓學(xué)生理解三圈環(huán)流及氣壓帶、風(fēng)帶的形成;掌握氣壓帶、風(fēng)帶的分布及其季節(jié)性移動(dòng)規(guī)律,為后面課時(shí)學(xué)習(xí)“海陸分布對(duì)大氣環(huán)流的影響”、“季風(fēng)環(huán)流”和“氣壓帶風(fēng)帶對(duì)氣候的影響”兩部分內(nèi)容做好基礎(chǔ)鋪墊?!皻鈮簬Ш惋L(fēng)帶的形成”是第二章中重要的一節(jié),本節(jié)內(nèi)容在第二章中起到了承上啟下的作用,全球大氣運(yùn)動(dòng)的規(guī)律需要在前面知識(shí)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上,運(yùn)用引起大氣運(yùn)動(dòng)的根本原因原理、影響大氣水平運(yùn)動(dòng)的幾種作用力的關(guān)系等知識(shí)來(lái)分析,而后面的氣候類型的判斷則也需要由全球大氣運(yùn)動(dòng)規(guī)律的知識(shí)來(lái)分析。三圈環(huán)流控制著各種形式的大氣運(yùn)動(dòng),它的分布及變化直接影響著天氣和氣候,因此三圈環(huán)流是本節(jié)重點(diǎn),是關(guān)鍵之關(guān)鍵。為了能讓學(xué)生掌握氣壓帶、風(fēng)帶的分布,教師需要通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生分析氣壓帶、風(fēng)帶的形成原因,進(jìn)而使學(xué)生發(fā)現(xiàn)氣壓帶、風(fēng)帶的分布規(guī)律,以免死記硬背。
高一學(xué)生由于學(xué)生在初中階段學(xué)習(xí)由于九年級(jí)地理課程開(kāi)設(shè)的缺失,基礎(chǔ)較差,同時(shí)高一學(xué)生還沒(méi)有涉及立體幾何的知識(shí),在空間想象能力上較欠缺,再加之理解運(yùn)動(dòng)又需要相關(guān)的物理學(xué)科知識(shí),由于學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的欠缺,因此在教學(xué)中學(xué)生理解比較困難,這就要求教師要化繁為簡(jiǎn),層層推進(jìn),加強(qiáng)講解便于學(xué)生的理解,再通過(guò)多媒體的輔助教學(xué)加深學(xué)生對(duì)知識(shí)的鞏固,效果會(huì)更好。
1.知識(shí)目標(biāo):理解三圈環(huán)流的形成過(guò)程;掌握氣壓帶風(fēng)帶的形成與移動(dòng)規(guī)律。
2.能力目標(biāo):繪制三圈環(huán)流及氣壓帶風(fēng)帶示意圖,培養(yǎng)和提高學(xué)生繪制示意圖的地理技能和空間想象能力。
3.情感目標(biāo):使學(xué)生養(yǎng)成學(xué)以致用、理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
1.重點(diǎn):
三圈環(huán)流的形成、氣壓帶和風(fēng)帶的形成及移動(dòng)過(guò)程。
2.難點(diǎn):
(1).三維空間中高空和近地面的風(fēng)。
(2).氣壓帶和風(fēng)帶的季節(jié)性移動(dòng)。
采用設(shè)問(wèn)式教學(xué),在一定的情景中提出問(wèn)題,層層講解分析,步步深入。先提出假設(shè)條件,通過(guò)回顧前面所學(xué)知識(shí)總結(jié)、得出單圈環(huán)流的結(jié)論;再否定其中條件之一分析得出三圈環(huán)流的結(jié)論;否定其中條件之二,分析得出氣壓帶風(fēng)帶季節(jié)移動(dòng)的結(jié)論。
學(xué)生采用探究式學(xué)習(xí),通過(guò)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、解決問(wèn)題來(lái)獲取知識(shí)、發(fā)展技能、培養(yǎng)能力,在“重新發(fā)現(xiàn)”和“重新組合”知識(shí)的過(guò)程中進(jìn)行學(xué)習(xí),強(qiáng)調(diào)自主學(xué)習(xí)。
講解分析和多媒體技術(shù)相結(jié)合。
復(fù)習(xí)熱力環(huán)流,本節(jié)知識(shí)的講解及學(xué)生的理解需要用到熱力環(huán)流的知識(shí),復(fù)習(xí)有助于學(xué)生理解本課的知識(shí)。說(shuō)明太陽(yáng)輻射在高低緯度間的熱量不均是引起大氣運(yùn)動(dòng)的根本原因,大氣運(yùn)動(dòng)的規(guī)律以及對(duì)人類活動(dòng)產(chǎn)生怎樣的影響是我們本節(jié)課開(kāi)始學(xué)習(xí)的知識(shí),引入新課,展示課題“氣壓帶和風(fēng)帶的形成”。
氣壓帶和風(fēng)帶的形成。
指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文,認(rèn)識(shí)大氣環(huán)流的概念及其影響,課件展示總結(jié)板書(shū)。
大氣環(huán)流的概念及影響。
氣壓帶、風(fēng)帶的形成與分布。
三圈環(huán)流的形成(以北半球?yàn)槔?BR> 從課本33頁(yè)“活動(dòng)”入手,假設(shè)條件“地球表面均勻,不考慮地球的自轉(zhuǎn)”。展示課件,引導(dǎo)學(xué)生開(kāi)展探究學(xué)習(xí)活動(dòng),在上節(jié)課學(xué)過(guò)熱力環(huán)流的基礎(chǔ)上很實(shí)現(xiàn)知識(shí)的遷移,完成赤道與極地之間的熱力環(huán)流圖,得出結(jié)論形成單圈環(huán)流。
假設(shè)條件“若地球表面均勻,且地球自轉(zhuǎn)”。運(yùn)用多媒體課件演示,講解分析說(shuō)明三圈環(huán)流和氣壓帶風(fēng)帶的形成。三圈環(huán)流要把它講清楚、講透徹,而氣壓帶和風(fēng)帶的形成要引導(dǎo)學(xué)生分析認(rèn)識(shí)完成。
課件展示“三圈環(huán)流的形成(以北半球?yàn)槔敝R(shí)框圖,引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)總結(jié)三圈環(huán)流形成的基本原理:“冷熱不均使其動(dòng);地球自轉(zhuǎn)使其偏;氣壓高低定風(fēng)帶。”
冷熱不均使其動(dòng);地球自轉(zhuǎn)使其偏;氣壓高低定風(fēng)帶。
氣壓帶、風(fēng)帶的分布。
課件展示并演示“氣壓帶和風(fēng)帶分布圖”,引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)氣壓帶和風(fēng)帶的分布,明確其位置和范圍,各個(gè)風(fēng)帶的風(fēng)向變化,強(qiáng)調(diào)說(shuō)明氣壓帶和風(fēng)帶是近地面的大氣環(huán)流狀況,引導(dǎo)學(xué)生從圖中認(rèn)識(shí)氣壓帶和風(fēng)帶“南北對(duì)稱,相間分布”空間分布特點(diǎn)。
南北對(duì)稱,相間分布。
全球氣壓帶和風(fēng)帶的季節(jié)移動(dòng)的規(guī)律(略)。
指導(dǎo)學(xué)生閱讀“氣壓帶和風(fēng)帶的季節(jié)移動(dòng)”圖,引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)氣壓帶和風(fēng)帶的季節(jié)移動(dòng),認(rèn)識(shí)總結(jié)規(guī)律。
氣壓帶和風(fēng)帶的季節(jié)移動(dòng)。
北半球夏季北移,冬季南移;南半球夏季南移,冬季北移。
課件展示習(xí)題,指導(dǎo)學(xué)生完成。(略)。
課件展示知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖,總結(jié)本課知識(shí)。(略)。
地理填充圖冊(cè)、練習(xí)冊(cè)(略)。
高中化學(xué)教案詳案篇十一
3.理解月相變化的規(guī)律。
1.能通過(guò)閱讀太陽(yáng)黑子與降水量的相關(guān)圖分析太陽(yáng)黑子變化的周期及太陽(yáng)黑子對(duì)降水的影響。
2.能通過(guò)展示的圖片理解太陽(yáng)活動(dòng)增強(qiáng)時(shí)會(huì)使地球無(wú)線電短波通訊受干擾及產(chǎn)生磁暴現(xiàn)象的原因。
3.能通過(guò)計(jì)算機(jī)的演示分析月相產(chǎn)生的原因和規(guī)律。
培養(yǎng)學(xué)生樹(shù)立正確的人地觀、科學(xué)的宇宙觀,和熱愛(ài)科學(xué)勇于探索的精神。
關(guān)于太陽(yáng)輻射的教學(xué)建議。
太陽(yáng)輻射這部分內(nèi)容屬于常識(shí)性的介紹,重點(diǎn)在于讓學(xué)生了解太陽(yáng)對(duì)地球的重要性。除了讓學(xué)生看教材的兩張圖,了解太陽(yáng)常數(shù)的概念,以及由于緯度、地形和氣象條件的不同,太陽(yáng)輻射在地球上分布不均外,這里介紹一個(gè)小實(shí)驗(yàn)可以讓學(xué)生更生動(dòng)的了解太陽(yáng)輻射。
實(shí)驗(yàn)是這樣的:拿兩個(gè)瓶子,一個(gè)涂成白色,一個(gè)涂成黑色,在瓶口各套一個(gè)小氣球,氣球沒(méi)有充氣。注意密封性要好。放在太陽(yáng)下照射,觀察結(jié)果。容易看到,白色瓶子上的氣球沒(méi)有太大變化,而黑色瓶子的氣球開(kāi)始膨脹。通過(guò)實(shí)驗(yàn)比較清楚地看到:黑色的瓶子更容易吸收太陽(yáng)輻射。從而讓學(xué)生明白太陽(yáng)輻射的能量巨大,對(duì)地球的影響也是深遠(yuǎn)的。
由于本節(jié)主要是要講太陽(yáng)、地球、月球三者之間的關(guān)系,因此,和原教材相比,新的教材將月相這部分內(nèi)容作為了必講內(nèi)容。關(guān)于月相,重點(diǎn)有三個(gè):
月相的形成原因主要是太陽(yáng)、地球、月球三者相對(duì)位置在發(fā)生改變。地球在繞太陽(yáng)公轉(zhuǎn),月球繞地球公轉(zhuǎn),如果同時(shí)考慮兩者地球和月球的運(yùn)動(dòng),學(xué)生很容易被弄得摸不著頭腦。其實(shí),由于空間兩點(diǎn)是決定一條直線,地球雖繞太陽(yáng)一周,而地球和太陽(yáng)總是能連成一條直線。因此,我們完全可以讓地球和太陽(yáng)的位置不動(dòng),而僅僅考慮月球的公轉(zhuǎn)。
我們可以從地球、太陽(yáng)、月球成直線開(kāi)始考慮(注意,嚴(yán)格地講大部分時(shí)間它們不在一條直線上,否則,每個(gè)月都會(huì)發(fā)生月食和日食了),月球繞地球一周回到相對(duì)位置繼續(xù)成直線,所需要的時(shí)間是一個(gè)朔望月的時(shí)間(29.53天),而不時(shí)恒星月(月球真正的公轉(zhuǎn)周期27.32天)的時(shí)間。月相形狀變化的一個(gè)重要原因就是:月球是不發(fā)光的,只能反射太陽(yáng)光。月球總是半個(gè)球發(fā)光,半個(gè)球不發(fā)光。而觀測(cè)者的角度不同,發(fā)光的部分對(duì)于觀測(cè)者來(lái)說(shuō)就有了不同的形狀。
對(duì)于幾個(gè)重要的位置(新月、上弦月、滿月、下限月)的月相,應(yīng)該是什么時(shí)候觀測(cè)呢?關(guān)于這個(gè)問(wèn)題,重點(diǎn)在于掌握地球的運(yùn)動(dòng)規(guī)律。對(duì)于某一個(gè)月相而言,地球上總是只有半個(gè)地球的地方才能看到月相。當(dāng)然,也只有半個(gè)地球能看到太陽(yáng)。初一新月的時(shí)候,太陽(yáng)和月球是一起在東方升起,西方落下,而每隔一天,月球就相對(duì)于太陽(yáng)向東邊移動(dòng)12°,這樣,整個(gè)朔望月周期內(nèi),每一天能看到月相的時(shí)間和日出日落的時(shí)間才有了變化。有一點(diǎn)必需強(qiáng)調(diào),不論太陽(yáng)還是月亮,對(duì)于地球上的觀察者來(lái)說(shuō),都是東升西落的(因?yàn)榈厍虻淖赞D(zhuǎn)),白天并不是沒(méi)有月亮,只不過(guò)由于太陽(yáng)光太強(qiáng),月亮根本顯現(xiàn)不出來(lái)。
教材中提到了觀察者觀測(cè)不同月相的時(shí)間不同,觀看的方位也不一樣。既然新月時(shí)月球和太陽(yáng)是同升同落,那么隨著月球的東移,月相出現(xiàn)在天空的方位也是逐漸遠(yuǎn)離太陽(yáng)落下的方位。教師在介紹這部分內(nèi)容時(shí),能借助多媒體軟件。如果條件不允許,也應(yīng)該盡量使用教具(如地球儀、三球儀)等。
高中化學(xué)教案詳案篇十二
知識(shí)目標(biāo):
1、飽和溶液與不飽和溶液的概念。
2、溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。
能力目標(biāo):
1、培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題的能力,更突出的是要培養(yǎng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上的分析能力和思維能力。
2、利用實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)的結(jié)合,培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。
情感目標(biāo):
通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析研究,培養(yǎng)學(xué)生沿著“問(wèn)題―實(shí)驗(yàn)―分析―結(jié)論”的思路,以科學(xué)的方法去解決問(wèn)題的能力。
教材分析。
本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學(xué)生雖然對(duì)于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉,但是對(duì)從量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開(kāi)始就提出一杯水里是否可以無(wú)止境地溶解糖或食鹽這樣的問(wèn)題,把學(xué)生的注意力一下子帶到要討論的問(wèn)題中來(lái)。接著教材分別安排了兩組實(shí)驗(yàn)[實(shí)驗(yàn)7-2]、[實(shí)驗(yàn)7-3]和[實(shí)驗(yàn)7-4],從正反兩個(gè)方面證明:只要條件固定,物質(zhì)是不會(huì)無(wú)限制地溶解在溶劑中(彼此互溶者除外)。由此為依據(jù),通過(guò)教師的歸納和分析幫助學(xué)生建立起“飽和溶液的概念”。
1、通過(guò)[實(shí)驗(yàn)7-2],學(xué)生應(yīng)該了解:
(1)要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度,就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個(gè)條件。
(2)當(dāng)這兩個(gè)條件不變時(shí),物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學(xué)生有了這兩點(diǎn)認(rèn)識(shí)之后,就能比較容易理解:當(dāng)溶質(zhì)溶解達(dá)到它的限度時(shí)(如果條件不變),溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時(shí)的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。
如何教學(xué)生判斷是否達(dá)到了溶解的限度呢?教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時(shí)候”,這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個(gè)依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來(lái)判斷溶液已達(dá)飽和,又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題,否則就沒(méi)有意義。
[實(shí)驗(yàn)7-3]和[實(shí)驗(yàn)7-4]通過(guò)分析可以得到下列關(guān)系:對(duì)于大多數(shù)溶液來(lái)說(shuō):
(1)說(shuō)明當(dāng)改變飽和溶液的任何一個(gè)條件時(shí),飽和溶液的狀態(tài)都會(huì)被破壞,成為“不飽和溶液”。
(2)從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個(gè)前提為條件,否則就沒(méi)有意義。
(3)客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法,即升高溫度或增加溶劑。至于相反過(guò)程,即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液,由于可能會(huì)引起物質(zhì)的結(jié)晶析出,在本節(jié)暫不宜展開(kāi)討論。
2、為了消除學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談,教材作了一段專門(mén)敘述。
通過(guò)[實(shí)驗(yàn)7-5],利用剛剛建立起來(lái)的飽和與不飽和概念及其判斷方法,來(lái)分辨濃溶液與稀溶液,以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別,是很有說(shuō)服力的,教師應(yīng)很好利用這段教材,或講解或指導(dǎo)閱讀。在討論時(shí)一定要向?qū)W生指明,溶液的濃稀,是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對(duì)含量不同而言,與溫度是否變化無(wú)關(guān);飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達(dá)到了最大溶解限度,受溫度和溶劑的量?jī)蓚€(gè)條件的制約,表述的是溶液的一種存在狀態(tài),與溶液的“濃”、“稀”無(wú)關(guān)。
教學(xué)建議。
(1)邊實(shí)驗(yàn)、邊分析、過(guò)討論、充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性,啟發(fā)他們積極思維,逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。
(2)教師演示實(shí)驗(yàn)并給出一些數(shù)據(jù),引導(dǎo)學(xué)生分析,逐步培養(yǎng)學(xué)生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。
高中化學(xué)教案詳案篇十三
1.物理知識(shí)方面的要求:
(1)知道并記住什么是布朗運(yùn)動(dòng),知道影響布朗運(yùn)動(dòng)激烈程度的因素,知道布朗運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生的原因。
(2)知道布朗運(yùn)動(dòng)是分子無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的反映。
(3)知道什么是分子的熱運(yùn)動(dòng),知道分子熱運(yùn)動(dòng)的激烈程度與溫度的關(guān)系。
2.通過(guò)對(duì)布朗運(yùn)動(dòng)的觀察,發(fā)現(xiàn)其特征,分析概括出布朗運(yùn)動(dòng)的原因;培養(yǎng)學(xué)生概括、分析能力和推理判斷能力。
從對(duì)懸浮顆粒無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的原因分析,使學(xué)生初步接觸到用概率統(tǒng)計(jì)的觀點(diǎn)分析大量偶然事件的必然結(jié)果。
1.通過(guò)學(xué)生對(duì)布朗運(yùn)動(dòng)的觀察,引導(dǎo)學(xué)生思考、分析出布朗運(yùn)動(dòng)不是外界影響產(chǎn)生的,是液體分子撞擊微粒不平衡性產(chǎn)生的。布朗運(yùn)動(dòng)是永不停息的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng),反映了液體分子的永不停息的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。這一連串結(jié)論的得出是這堂課的教學(xué)重點(diǎn)。
2.學(xué)生觀察到的布朗運(yùn)動(dòng)不是分子運(yùn)動(dòng),但它又間接反映液體分子無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)。這是課堂上的難點(diǎn)。這個(gè)難點(diǎn)要從開(kāi)始分析顯微鏡下看不到分子運(yùn)動(dòng)這個(gè)問(wèn)題逐漸分散解疑。
1.氣體和液體的擴(kuò)散實(shí)驗(yàn):分別裝有h氧化氮和空氣的玻璃儲(chǔ)氣瓶、玻璃片;250毫升水杯內(nèi)盛有凈水、紅墨水。
2.制備好的有藤黃懸浮顆粒的水、顯微鏡用載物片、顯微攝像頭、大屏幕投影電視。
讓學(xué)生觀察兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn):
1.把盛有二氧化氮的玻璃瓶與另一個(gè)玻璃瓶豎直方向?qū)谙嘟佑|,看到二氧化氮?dú)怏w從下面的瓶?jī)?nèi)逐漸擴(kuò)展到上面瓶?jī)?nèi)。
2.在一燒杯的凈水中,滴入一二滴紅墨水后,紅墨水在水中逐漸擴(kuò)展開(kāi)來(lái)。
提問(wèn):上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)屬于什么物理現(xiàn)象?這現(xiàn)象說(shuō)明什么問(wèn)題?
在學(xué)生回答的基礎(chǔ)上:上述實(shí)驗(yàn)是氣體、液體的擴(kuò)散現(xiàn)象,擴(kuò)散現(xiàn)象是一種熱現(xiàn)象。它說(shuō)明分子在做永不停息的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。而且擴(kuò)散現(xiàn)象的快慢直接與溫度有關(guān),溫度高,擴(kuò)散現(xiàn)象加快。這些內(nèi)容在初中物理中已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)了。
1.介紹布朗運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象。
1827年英國(guó)植物學(xué)家布朗用顯微鏡觀察懸浮在水中的花粉,發(fā)現(xiàn)花粉顆粒在水中不停地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng),后來(lái)把顆粒的這種無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)叫做布朗運(yùn)動(dòng)。不只是花粉,其他的物質(zhì)加藤黃、墨汁中的炭粒,這些小微粒懸浮在水中都有布朗運(yùn)動(dòng)存在。
介紹顯微鏡下如何觀察布朗運(yùn)動(dòng)。在載物玻璃上的凹槽內(nèi)用滴管滴入幾滴有藤黃的水滴,將蓋玻璃蓋上,放在顯微鏡載物臺(tái)上,然后通過(guò)顯微鏡觀察,在視場(chǎng)中看到大大小小的許多顆粒,仔細(xì)觀察其中某一個(gè)很小的顆粒,會(huì)發(fā)現(xiàn)在不停地活動(dòng),很像是水中的小魚(yú)蟲(chóng)的運(yùn)動(dòng)。將一臺(tái)顯微鏡放在講臺(tái)上,然后讓用顯微攝像頭拍攝布朗運(yùn)動(dòng),經(jīng)過(guò)電腦在大屏幕上顯示投影成像,讓全體學(xué)生觀察,最好教師用教鞭指一個(gè)顆粒在屏幕上的位置,以此點(diǎn)為點(diǎn),讓學(xué)生看這顆微粒以后的一些時(shí)間內(nèi)對(duì)點(diǎn)運(yùn)動(dòng)情況。
讓學(xué)生看教科書(shū)上圖,圖上畫(huà)的幾個(gè)布朗顆粒運(yùn)動(dòng)的路線,指出這不是布朗微粒運(yùn)動(dòng)的軌跡,它只是每隔30秒觀察到的位置的一些連線。實(shí)際上在這短短的30秒內(nèi)微粒運(yùn)動(dòng)也極不規(guī)則,絕不是直線運(yùn)動(dòng)。
2.介紹布朗運(yùn)動(dòng)的幾個(gè)特點(diǎn)。
(1)連續(xù)觀察布朗運(yùn)動(dòng),發(fā)現(xiàn)在多天甚至幾個(gè)月時(shí)間內(nèi),只要液體不干涸,就看不到這種運(yùn)動(dòng)停下來(lái)。這種布朗運(yùn)動(dòng)不分白天和黑夜,不分夏天和冬天(只要懸浮液不冰凍),永遠(yuǎn)在運(yùn)動(dòng)著。所以說(shuō),這種布朗運(yùn)動(dòng)是永不停息的。
(2)換不同種類懸浮顆粒,如花粉、藤黃、墨汁中的炭粒等都存在布朗運(yùn)動(dòng),說(shuō)明布朗運(yùn)動(dòng)不取決于顆粒本身。更換不同種類液體,都不存在布朗運(yùn)動(dòng)。
(3)懸浮的顆粒越小,布朗運(yùn)動(dòng)越明顯。顆粒大了,布朗運(yùn)動(dòng)不明顯,甚至觀察不到運(yùn)動(dòng)。
(4)布朗運(yùn)動(dòng)隨著溫度的升高而愈加激烈。
3.分析、解釋布朗運(yùn)動(dòng)的原因。
(互)布朗運(yùn)動(dòng)不是由外界因素影響產(chǎn)生的,所謂外界因素的影響,是指存在溫度差、壓強(qiáng)差、液體振動(dòng)等等。
歸納學(xué)生回答,液體存在著溫度差時(shí),液體依靠對(duì)流傳遞熱量,這樣是浮顆粒將隨液體有定向移動(dòng)。但布朗運(yùn)動(dòng)對(duì)不同顆粒運(yùn)動(dòng)情況不相同,因此液體的溫度差不可能產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)。又如液體的壓強(qiáng)差或振動(dòng)等都只能使液體具有走向運(yùn)動(dòng),懸浮在液體中的小顆粒的定向移動(dòng)不是布朗運(yùn)動(dòng)。因此,推理得出外界因素的影響不是產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)的原因,只能是液體內(nèi)部造成的。
(2)布朗運(yùn)動(dòng)是懸浮在液體中的微小顆粒受到液體各個(gè)方向液體分子撞擊作用不平衡造成的。
顯微鏡下看到的是固體的微小懸浮顆粒,液體分子是看不到的,因?yàn)橐后w分子太小。但液體中許許多多做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的分子不斷地撞擊微小懸浮顆粒,當(dāng)微小顆粒足夠小時(shí),它受到來(lái)自各個(gè)方向的液體分子的撞擊作用是不平衡的。如教科書(shū)上的插圖所示。
在某一瞬間,微小顆粒在某個(gè)方向受到撞擊作用強(qiáng),它就沿著這個(gè)方向運(yùn)動(dòng)。在下一瞬間,微小顆粒在另一方向受到的撞擊作用強(qiáng),它又向著另一個(gè)方向運(yùn)動(dòng)。任一時(shí)刻微小顆粒所受的撞擊在某一方向上占優(yōu)勢(shì)只能是偶然的,這樣就引起了微粒的無(wú)規(guī)則的布朗運(yùn)動(dòng)。
懸浮在液體中的顆粒越小,在某一瞬間跟它相撞擊的分子數(shù)越小。布朗運(yùn)動(dòng)微粒大小在10-’m數(shù)量級(jí),液體分子大小在10-“m數(shù)量級(jí),撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越明顯,因此,布朗運(yùn)動(dòng)越明顯。懸浮在液體中的微粒越大,在某一瞬間跟它相撞擊的分子越多,撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越不明顯,以至可以認(rèn)為撞擊作用互相平衡,因此布朗運(yùn)動(dòng)不明顯,甚至觀察不到。
高中化學(xué)教案詳案篇十四
1.知識(shí)與技能:能說(shuō)出背越式跳高的技術(shù)要領(lǐng)和安全練習(xí)的方法,能正確做出背越式跳高動(dòng)作。
2.過(guò)程與方法:通過(guò)教師的示范講解和學(xué)生自主體驗(yàn)以及對(duì)同伴練習(xí)的觀察與討論,能進(jìn)一步掌握背越式跳高的動(dòng)作要領(lǐng)。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀:培養(yǎng)學(xué)生的探究與合作學(xué)習(xí)能力;培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)動(dòng)興趣;增強(qiáng)協(xié)作精神和安全地進(jìn)行體育運(yùn)動(dòng)的意識(shí),增強(qiáng)自信心,體驗(yàn)學(xué)會(huì)技能時(shí)的喜悅。
重點(diǎn):助跑與起跳結(jié)合技術(shù)。
難點(diǎn):騰空過(guò)桿技術(shù)。
(一)開(kāi)始部分。
課堂常規(guī):1.體委整隊(duì),報(bào)告人數(shù);2.師生問(wèn)好;3.教師宣布本節(jié)課的內(nèi)容,同時(shí)說(shuō)明教學(xué)要達(dá)到的目標(biāo)以及課堂的紀(jì)律問(wèn)題;4.檢查著裝;5.安排見(jiàn)習(xí)生。組織:成四列橫隊(duì)。
(二)準(zhǔn)備部分。
1.熱身活動(dòng):成兩路縱隊(duì)繞田徑場(chǎng)慢跑1圈。
2.熱身操:(2x8拍)。
1.頭部運(yùn)動(dòng);2.擴(kuò)胸運(yùn)動(dòng);3.振臂運(yùn)動(dòng);4.體轉(zhuǎn)運(yùn)動(dòng);5.腹背運(yùn)動(dòng);6.弓步壓腿;7.弓步側(cè)壓腿;8.膝關(guān)節(jié)運(yùn)動(dòng);9;手腕踝關(guān)節(jié)運(yùn)動(dòng)。組織:成體操隊(duì)形散開(kāi)。
3.專項(xiàng)準(zhǔn)備活動(dòng):
1.成一路縱隊(duì)結(jié)合口令沿跑規(guī)定圓形路線慢跑,跑5步用起跳腳(左腳或右腳)。
2.兩人一組壓肩。
3.兩人一組下腰。
(三)主要部分。
1.導(dǎo)入:同學(xué)們!剛剛我們進(jìn)行了一系列的熱身活動(dòng),老師問(wèn)大家一個(gè)問(wèn)題:有一種運(yùn)動(dòng)它是征服高度的運(yùn)動(dòng)項(xiàng)目,是人類不屈不撓,勇攀高峰的象征,大家猜一猜是什么運(yùn)動(dòng)?。對(duì),是跳高,那跳高項(xiàng)目采用什么姿勢(shì)可以跳的更高呢?同學(xué)們都很聰明,是背越式跳高,我們今天就一起來(lái)學(xué)習(xí)背越式跳高技術(shù),老師和大家一起來(lái)挑戰(zhàn)高度。
2.新課講授。
(1)首先,教師結(jié)合掛圖講解背越式跳高各技術(shù)環(huán)節(jié)的動(dòng)作要領(lǐng)并示范。
(2)助跑技術(shù)的練習(xí),教師給同學(xué)們做動(dòng)作示范。將學(xué)生分四組自主組模仿練習(xí),直線與弧線相結(jié)合。教師強(qiáng)調(diào)助跑階段的動(dòng)作要領(lǐng),并進(jìn)行指導(dǎo)糾正。
教師提問(wèn)(預(yù)設(shè)):同學(xué)們?cè)诰毩?xí)過(guò)程中思考一下為什么助跑要采用直線加弧線的方式助跑?學(xué)生回答(預(yù)設(shè)):1.提高起跳效果;2.為起跳做準(zhǔn)備。
(3)起跳技術(shù)的練習(xí),分四組自主進(jìn)行原地起跳練習(xí)和助跑起跳練習(xí),并強(qiáng)調(diào)助跑倒數(shù)第二步時(shí),支撐腿以全腳掌著地,步幅稍大,擺動(dòng)腿上提。
(4)騰空過(guò)桿與落墊技術(shù)的輔助練習(xí)。
1.分四組借助海綿墊做原地倒肩、挺髖收腿輔助練習(xí),小組同伴可幫助練習(xí)者提拉髖關(guān)節(jié),根據(jù)自身體會(huì),小組共同學(xué)習(xí),探究。要點(diǎn):背對(duì)海綿墊,起跳、仰頭、倒肩、展體、挺髖成背弓,最后肩背落墊。
2.分四組借助海綿墊自主進(jìn)行完整動(dòng)作過(guò)橡皮筋輔助練習(xí),幫助學(xué)生克服恐懼心理,根據(jù)自身體會(huì),小組共同學(xué)習(xí),探究,激發(fā)學(xué)習(xí)興趣,提高技術(shù)。要點(diǎn):挺髖,踢小腿。
教師提問(wèn)(預(yù)設(shè)):同學(xué)們?cè)诰毩?xí)過(guò)程中思考一下騰空過(guò)桿過(guò)程中身體那哪一部分最容易碰桿?落墊時(shí)最先著墊的部位是哪里?學(xué)生回答(預(yù)設(shè)):最容易碰桿部位是臀部、肩部。最先著墊的部位是肩背部。
3.鞏固提高。
跳高展示,挑戰(zhàn)自我,同學(xué)們利用本節(jié)課所學(xué)的背越式跳高技術(shù)根據(jù)自身的情況選擇適合自己的高度進(jìn)行,積極參加比賽,超越自我(注重個(gè)體差異,發(fā)展技能),學(xué)生自我分析評(píng)價(jià)。
(四)小結(jié)部分。
1.組織學(xué)生做身體放松運(yùn)動(dòng),主要活動(dòng)腰部和腿部肌肉。
2.教師集合學(xué)生,回收器材。進(jìn)行總結(jié)以鼓勵(lì)為主,為學(xué)生的終身體育意識(shí)奠定基礎(chǔ)。
高中化學(xué)教案詳案篇十五
一、教學(xué)目的:
1.了解鈉的物理性質(zhì)、結(jié)構(gòu)及用途。
2.掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)、存在和保存方法。
3.認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),性質(zhì)決定存在、保存和用途的思維方法。
4.培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力、觀察能力及化學(xué)美。
二、教學(xué)重點(diǎn):鈉的化學(xué)性質(zhì)。
三、教學(xué)用品。
四、教學(xué)方法:實(shí)驗(yàn)探究法。
五、教學(xué)過(guò)程。
(引言)在人類已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中,有一類原子最外層電子數(shù)都為1的活潑金屬,由于它們的氧化物的水化物都是可溶于水的強(qiáng)堿,因此,又將它們統(tǒng)稱為堿金屬。
(板書(shū))第二章堿金屬。
(設(shè)問(wèn))堿金屬的家庭成員都有哪些呢?(學(xué)生閱讀課文有關(guān)內(nèi)容后回答,并寫(xiě)出其元素符號(hào))。
(過(guò)渡)本節(jié)課我們就來(lái)討論堿金屬中具有代表性的金屬——鈉。
(板書(shū))第一節(jié)鈉。
(學(xué)生實(shí)驗(yàn))請(qǐng)用鑷子從你們桌上的試劑瓶中取出一小塊鈉,并用濾紙吸干表面的液體(注意:不可用手接觸),放在玻片上,用小刀切割,并仔細(xì)觀察新切面的顏色(把切下的一小塊鈉留在玻片上)。
(設(shè)問(wèn))你們看到了什么現(xiàn)象?說(shuō)明了鈉的哪些性質(zhì)?(鈉的新切面呈銀白色,有金屬光澤,能用刀切,說(shuō)明鈉的`硬度小)。
[板書(shū)]一、鈉的物理性質(zhì)。
顏色狀態(tài)硬度熔點(diǎn)密度導(dǎo)電性。
(展示)用玻管截取的鈉的樣品。
[演示]鈉的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。把電極兩端插入瓶里的金屬鈉中,接通電源,可以發(fā)現(xiàn)串聯(lián)在線路上的燈泡發(fā)亮,提起電極,燈泡熄滅。(說(shuō)明鈉的導(dǎo)電性很強(qiáng))。
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]觀察留在玻片上鈉新切面顏色的變化(鈉表面變暗,失去光澤。)。
(設(shè)問(wèn))為什么在密封的玻管內(nèi)的鈉能保持光亮的銀白色,而我們剛才切割的鈉卻不能呢?(玻管隔絕空氣,剛切割的鈉卻與空氣充分接觸,說(shuō)明鈉與空氣中的物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng))。
[板書(shū)]二、鈉的化學(xué)性質(zhì)。
1.鈉與氧氣等非金屬反應(yīng)。
(講解)na在常溫下可被空氣中的o2氧化成na2o,純凈的na2o是一種白色粉末。
(教師)請(qǐng)大家寫(xiě)出鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化物(氧化鈉)的化學(xué)方程式。4na+o2====2na2o(白色固體)。
[思考]一塊鈉如久置在空氣中會(huì)發(fā)生哪些變化?
(教師)下面我們改變鈉與氧氣的反應(yīng)條件,觀察現(xiàn)象是否同上。
(學(xué)生實(shí)驗(yàn))切一小塊鈉用濾紙吸干表面液體,放在石棉網(wǎng)上加熱,觀察現(xiàn)象。
(請(qǐng)一個(gè)同學(xué)描述所看到的現(xiàn)象,其他同學(xué)補(bǔ)充)(鈉首先融化成球狀,然后燃燒,產(chǎn)生黃色火焰,生成一種淡黃色固體)。
(現(xiàn)象分析)鈉融化成球狀說(shuō)明什么?(鈉的熔點(diǎn)低)生成淡黃色固體說(shuō)明在加熱時(shí)鈉與氧氣生成了一種與氧化鈉不同的物質(zhì),這種物質(zhì)是過(guò)氧化鈉(na2o2)。
2na+o2=△===na2o2(淡黃色固體)。
(思考)根據(jù)na與o2反應(yīng)生成na2o和na2o2的條件,分析比較na2o與na2o2的穩(wěn)定性。
(結(jié)論)na2o2比na2o穩(wěn)定。
[講解]鈉與氧氣反應(yīng)條件不同,產(chǎn)生了不同的現(xiàn)象,生成了不同的產(chǎn)物。
(設(shè)問(wèn))鈉除了能和前面所述的非金屬單質(zhì)o2反應(yīng)外,還能和哪些非金屬單質(zhì)反應(yīng)?
(學(xué)生回憶初中學(xué)過(guò)的na與cl2的反應(yīng))。
(講解)另外,鈉還可以和硫單質(zhì)反應(yīng),甚至發(fā)生爆炸,生成na2s。
[過(guò)渡]鈉在空氣里很容易燃燒,如果鈉著火,能否用水來(lái)滅火?
(實(shí)驗(yàn))向你們桌上盛水的小燒杯里滴入幾滴酚酞,然后投入切下的一小塊鈉(注意鈉塊只要綠豆大小,不要用手接觸金屬鈉),并蓋上表面皿,觀察發(fā)生的現(xiàn)象(浮、熔、游、紅)。
(教師)請(qǐng)大家根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,討論以下問(wèn)題:
(投影)1.鈉為什么會(huì)浮在水面上?
2.鈉為什么會(huì)熔化成一個(gè)小球?
3.小球?yàn)槭裁磿?huì)在水面上游動(dòng)?
4.滴入酚酞后溶液為什么會(huì)變色?
5.保存鈉的無(wú)色液體是否是水?
(學(xué)生討論及回答)。
(教師)通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)及討論結(jié)果,請(qǐng)大家歸納出鈉的性質(zhì)。
[板書(shū)]2.鈉與水反應(yīng)。
(演示實(shí)驗(yàn))在錐形瓶中裝滿水和帶有大頭針、漏斗和導(dǎo)管的膠塞做na與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),并檢驗(yàn)生成的氣體。
(教師)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知,鈉與水反應(yīng)還生成了h2。
[板書(shū)]2na+2h2o====2naoh+h2↑。
(投影討論)1.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)討論及分析,你覺(jué)得鈉的化學(xué)活性怎樣?并與初中所學(xué)金屬活動(dòng)順序表相比照。
2.分析上面各反應(yīng)中,na元素化合價(jià)的變化,能否從原子結(jié)構(gòu)方面來(lái)說(shuō)明?
(結(jié)論)1.鈉的化學(xué)性質(zhì)非?;顫?,與金屬活動(dòng)順序表相一致。
2.鈉在上述反應(yīng)中,化合價(jià)均由0價(jià)變?yōu)?1價(jià),這是由于鈉原子的最外層只有一個(gè)電子之故,因此,鈉在化學(xué)反應(yīng)中易失電子,具有還原性,是一種強(qiáng)還原劑。
(設(shè)問(wèn))通過(guò)對(duì)鈉的性質(zhì)的討論,并參閱課本有關(guān)內(nèi)容,回答以下問(wèn)題:
(投影)1.鈉元素在自然界中以什么形態(tài)存在?為什么?主要存在于哪些物質(zhì)中?
2.怎樣保存金屬鈉?為什么要這樣保存?
3.鈉有哪些用途?
(板書(shū))二、鈉的存在及用途。
學(xué)生回答,投影并板書(shū))1.鈉在自然界以化合態(tài)存在,主要存在于nacl、na2so4等物質(zhì)中,由于鈉的性質(zhì)活潑,所以須密閉保存,少量鈉保存在煤油中。
2.鈉的用途。
a.制過(guò)氧化物。
—k合金用做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。
c.制稀有金屬如ti、ta、ni等。
d.制高壓鈉燈。
(小結(jié))鈉是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬,在自然界中以化合態(tài)存在,有著廣泛的用途。
布置作業(yè)。
1.鈉能否和cuso4溶液發(fā)生置換反應(yīng)?說(shuō)出理由。
2.鈉著火以后能否用水來(lái)滅火?
3.試分析鈉在空氣中久置所發(fā)生的變化及現(xiàn)象。
高中化學(xué)教案詳案篇十六
2.掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)、存在和保存方法。
3.認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),性質(zhì)決定存在、保存和用途的思維方法。
4.培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力、觀察能力及化學(xué)美。
鈉的化學(xué)性質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)探究法。
(引言)在人類已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中,有一類原子最外層電子數(shù)都為1的活潑金屬,由于它們的氧化物的水化物都是可溶于水的強(qiáng)堿,因此,又將它們統(tǒng)稱為堿金屬。
(板書(shū))第二章堿金屬。
(設(shè)問(wèn))堿金屬的家庭成員都有哪些呢?(學(xué)生閱讀課文有關(guān)內(nèi)容后回答,并寫(xiě)出其元素符號(hào))。
(過(guò)渡)本節(jié)課我們就來(lái)討論堿金屬中具有代表性的金屬——鈉。
(板書(shū))第一節(jié)鈉。
(學(xué)生實(shí)驗(yàn))請(qǐng)用鑷子從你們桌上的試劑瓶中取出一小塊鈉,并用濾紙吸干表面的液體(注意:不可用手接觸),放在玻片上,用小刀切割,并仔細(xì)觀察新切面的顏色(把切下的一小塊鈉留在玻片上)。
(設(shè)問(wèn))你們看到了什么現(xiàn)象?說(shuō)明了鈉的哪些性質(zhì)?(鈉的新切面呈銀白色,有金屬光澤,能用刀切,說(shuō)明鈉的硬度小)。
[板書(shū)]一、鈉的物理性質(zhì)。
顏色狀態(tài)硬度熔點(diǎn)密度導(dǎo)電性。
(展示)用玻管截取的鈉的樣品。
[演示]鈉的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。把電極兩端插入瓶里的金屬鈉中,接通電源,可以發(fā)現(xiàn)串聯(lián)在線路上的燈泡發(fā)亮,提起電極,燈泡熄滅。(說(shuō)明鈉的導(dǎo)電性很強(qiáng))。
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]觀察留在玻片上鈉新切面顏色的變化(鈉表面變暗,失去光澤。)。
(設(shè)問(wèn))為什么在密封的玻管內(nèi)的鈉能保持光亮的銀白色,而我們剛才切割的鈉卻不能呢?(玻管隔絕空氣,剛切割的`鈉卻與空氣充分接觸,說(shuō)明鈉與空氣中的物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng))。
[板書(shū)]二、鈉的化學(xué)性質(zhì)。
1.鈉與氧氣等非金屬反應(yīng)。
(講解)na在常溫下可被空氣中的o2氧化成na2o,純凈的na2o是一種白色粉末。
(教師)請(qǐng)大家寫(xiě)出鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化物(氧化鈉)的化學(xué)方程式。4na+o2====2na2o(白色固體)。
[思考]一塊鈉如久置在空氣中會(huì)發(fā)生哪些變化?
(教師)下面我們改變鈉與氧氣的反應(yīng)條件,觀察現(xiàn)象是否同上。
(學(xué)生實(shí)驗(yàn))切一小塊鈉用濾紙吸干表面液體,放在石棉網(wǎng)上加熱,觀察現(xiàn)象。
(請(qǐng)一個(gè)同學(xué)描述所看到的現(xiàn)象,其他同學(xué)補(bǔ)充)(鈉首先融化成球狀,然后燃燒,產(chǎn)生黃色火焰,生成一種淡黃色固體)。
(現(xiàn)象分析)鈉融化成球狀說(shuō)明什么?(鈉的熔點(diǎn)低)生成淡黃色固體說(shuō)明在加熱時(shí)鈉與氧氣生成了一種與氧化鈉不同的物質(zhì),這種物質(zhì)是過(guò)氧化鈉(na2o2)。
2na+o2=△===na2o2(淡黃色固體)。
(思考)根據(jù)na與o2反應(yīng)生成na2o和na2o2的條件,分析比較na2o與na2o2的穩(wěn)定性。
(結(jié)論)na2o2比na2o穩(wěn)定。
[講解]鈉與氧氣反應(yīng)條件不同,產(chǎn)生了不同的現(xiàn)象,生成了不同的產(chǎn)物。
(設(shè)問(wèn))鈉除了能和前面所述的非金屬單質(zhì)o2反應(yīng)外,還能和哪些非金屬單質(zhì)反應(yīng)?
(學(xué)生回憶初中學(xué)過(guò)的na與cl2的反應(yīng))。
(講解)另外,鈉還可以和硫單質(zhì)反應(yīng),甚至發(fā)生爆炸,生成na2s。
[過(guò)渡]鈉在空氣里很容易燃燒,如果鈉著火,能否用水來(lái)滅火?
(實(shí)驗(yàn))向你們桌上盛水的小燒杯里滴入幾滴酚酞,然后投入切下的一小塊鈉(注意鈉塊只要綠豆大小,不要用手接觸金屬鈉),并蓋上表面皿,觀察發(fā)生的現(xiàn)象(浮、熔、游、紅)。
(教師)請(qǐng)大家根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,討論以下問(wèn)題:
(投影)1.鈉為什么會(huì)浮在水面上?
2.鈉為什么會(huì)熔化成一個(gè)小球?
3.小球?yàn)槭裁磿?huì)在水面上游動(dòng)?
4.滴入酚酞后溶液為什么會(huì)變色?
5.保存鈉的無(wú)色液體是否是水?
(學(xué)生討論及回答)。
(教師)通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)及討論結(jié)果,請(qǐng)大家歸納出鈉的性質(zhì)。
[板書(shū)]2.鈉與水反應(yīng)。
(演示實(shí)驗(yàn))在錐形瓶中裝滿水和帶有大頭針、漏斗和導(dǎo)管的膠塞做na與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),并檢驗(yàn)生成的氣體。
(教師)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知,鈉與水反應(yīng)還生成了h2。
[板書(shū)]2na+2h2o====2naoh+h2↑。
(投影討論)1.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)討論及分析,你覺(jué)得鈉的化學(xué)活性怎樣?并與初中所學(xué)金屬活動(dòng)順序表相比照。
2.分析上面各反應(yīng)中,na元素化合價(jià)的變化,能否從原子結(jié)構(gòu)方面來(lái)說(shuō)明?
(結(jié)論)1.鈉的化學(xué)性質(zhì)非?;顫?,與金屬活動(dòng)順序表相一致。
2.鈉在上述反應(yīng)中,化合價(jià)均由0價(jià)變?yōu)?1價(jià),這是由于鈉原子的最外層只有一個(gè)電子之故,因此,鈉在化學(xué)反應(yīng)中易失電子,具有還原性,是一種強(qiáng)還原劑。
(設(shè)問(wèn))通過(guò)對(duì)鈉的性質(zhì)的討論,并參閱課本有關(guān)內(nèi)容,回答以下問(wèn)題:
(投影)1.鈉元素在自然界中以什么形態(tài)存在?為什么?主要存在于哪些物質(zhì)中?
2.怎樣保存金屬鈉?為什么要這樣保存?
3.鈉有哪些用途?
(板書(shū))二、鈉的存在及用途。
學(xué)生回答,投影并板書(shū))1.鈉在自然界以化合態(tài)存在,主要存在于nacl、na2so4等物質(zhì)中,由于鈉的性質(zhì)活潑,所以須密閉保存,少量鈉保存在煤油中。
2.鈉的用途。
a.制過(guò)氧化物。
—k合金用做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。
c.制稀有金屬如ti、ta、ni等。
d.制高壓鈉燈。
(小結(jié))鈉是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬,在自然界中以化合態(tài)存在,有著廣泛的用途。
1.鈉能否和cuso4溶液發(fā)生置換反應(yīng)?說(shuō)出理由。
2.鈉著火以后能否用水來(lái)滅火?
3.試分析鈉在空氣中久置所發(fā)生的變化及現(xiàn)象。
高中化學(xué)教案詳案篇十七
使學(xué)生掌握蔗糖的分子組成、性質(zhì)及鑒別方法,了解蔗糖的用途;初步學(xué)習(xí)蔗糖水解反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法及基本操作;理解低聚糖、二糖的定義,了解麥芽糖的性質(zhì)。
在學(xué)習(xí)過(guò)程中,培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?,邏輯思維能力,對(duì)學(xué)生進(jìn)行初步的科學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的訓(xùn)練。
讓學(xué)生自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn),對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行比較、分析,從而得出正確結(jié)論,并引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵,培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證認(rèn)識(shí)及認(rèn)真細(xì)致、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
通過(guò)讓學(xué)生在小組內(nèi)分工協(xié)作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、共同分析、討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果,從而學(xué)習(xí)新知識(shí)這一學(xué)習(xí)方式,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)情感和團(tuán)結(jié)、合作的精神。
通過(guò)對(duì)砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的還原性實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象進(jìn)行對(duì)比與分析,引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)表面現(xiàn)象分析問(wèn)題的本質(zhì),學(xué)習(xí)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析方法;通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行蔗糖的水解反應(yīng)及對(duì)水解產(chǎn)物的還原性進(jìn)行檢驗(yàn),對(duì)學(xué)生進(jìn)行初步的科學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的訓(xùn)練。
蔗糖的非還原性;蔗糖的水解反應(yīng);思維方法、學(xué)習(xí)方法的培養(yǎng);實(shí)驗(yàn)方法及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)。
高中化學(xué)教案詳案篇十八
(1)識(shí)記人口增長(zhǎng)的時(shí)空分布,了解世界人口的增長(zhǎng)狀況。
(2)理解人口對(duì)環(huán)境的壓力,理解人口是怎樣對(duì)環(huán)境產(chǎn)生壓力的。
(3)理解資源的不合理利用的表現(xiàn)和如何運(yùn)用其趨利避害。
(4)比較兩種經(jīng)濟(jì)增長(zhǎng)模式的特點(diǎn)。
(5)理解人口、資源、發(fā)展與環(huán)境問(wèn)題的關(guān)系,并能應(yīng)用來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題。
(1)提高學(xué)生利用圖像、圖表、數(shù)據(jù)進(jìn)行定量分析問(wèn)題的能力。
(2)提高學(xué)生的邏輯推理能力。
(1)使學(xué)生正確認(rèn)識(shí)人口與社會(huì)經(jīng)濟(jì)、資源環(huán)境的密切關(guān)系,樹(shù)立科學(xué)的人口觀。
(2)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到資源問(wèn)題的實(shí)質(zhì)是人與資源之間的矛盾,進(jìn)而培養(yǎng)學(xué)生合理利用和保護(hù)資源的意識(shí)。
(3)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到環(huán)境問(wèn)題的產(chǎn)生與人類活動(dòng)有關(guān),努力規(guī)范自己的行為,養(yǎng)成愛(ài)護(hù)環(huán)境、美化環(huán)境的公德意識(shí)。
通過(guò)對(duì)環(huán)境問(wèn)題產(chǎn)生原因的教學(xué),培養(yǎng)學(xué)生樹(shù)立愛(ài)護(hù)環(huán)境、美化環(huán)境的高尚情操。
1、使學(xué)生認(rèn)識(shí)人口對(duì)環(huán)境的壓力不僅體現(xiàn)在人口增長(zhǎng)的絕對(duì)數(shù)量對(duì)環(huán)境的壓力,同時(shí)也體現(xiàn)在人口增長(zhǎng)速度的時(shí)間和空間差別對(duì)環(huán)境的影響。
2、通過(guò)案例教學(xué),使學(xué)生理解人類對(duì)資源的不合理利用而導(dǎo)致環(huán)境問(wèn)題。
3、通過(guò)對(duì)經(jīng)濟(jì)增長(zhǎng)與生活質(zhì)量關(guān)系分析,使學(xué)生認(rèn)識(shí)到片面追求經(jīng)濟(jì)增長(zhǎng)會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題。
對(duì)環(huán)境問(wèn)題本質(zhì)的理解和運(yùn)用。
1、利用cai課件輔助教學(xué)。
2、探究式學(xué)習(xí)法。
3、師生互動(dòng)、合作學(xué)習(xí)法。
4、圖像、圖表、數(shù)據(jù)定量定性分析法。
5、案例分析法。
1、視頻展示環(huán)境問(wèn)題的現(xiàn)象,發(fā)現(xiàn)、提出問(wèn)題,引起學(xué)生思考。
2、多媒體展示社會(huì)調(diào)查的過(guò)程,輔之以學(xué)生表演,促進(jìn)學(xué)生學(xué)習(xí)探究思維規(guī)律的形成。
3、通過(guò)多媒體展示調(diào)查結(jié)果,并結(jié)合教材學(xué)習(xí)本課知識(shí),進(jìn)而推導(dǎo)出環(huán)境問(wèn)題產(chǎn)生的原因,通過(guò)多媒體出示練習(xí)題,及時(shí)反饋學(xué)生知識(shí)的掌握情況。
4、播放視頻影片,通過(guò)美麗的人居環(huán)境與前面的對(duì)比,從而呼應(yīng)主題,引起學(xué)生深層次的思索。
播放環(huán)境問(wèn)題的相關(guān)影片和漫畫(huà)欣賞,引出環(huán)境問(wèn)題,通過(guò)多媒體和漫畫(huà)使學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題。
教師:同學(xué)們從上面的影片和漫畫(huà)中看到了什么現(xiàn)象?漫畫(huà)作者表達(dá)了怎樣的思想感情?激發(fā)學(xué)生求知欲。
播放調(diào)查研究的流程圖,學(xué)生上臺(tái)演示調(diào)研的全過(guò)程,教會(huì)學(xué)生自己探究問(wèn)題。
整理材料,展示調(diào)查的結(jié)果,分類匯總,得出初步結(jié)論。
學(xué)生閱讀教材,教師巡視指導(dǎo),結(jié)合材料學(xué)習(xí)本課內(nèi)容,使其理論化、系統(tǒng)化。
1、人口增長(zhǎng)。
(1)時(shí)間分布。
a、產(chǎn)業(yè)革命前。
b、二戰(zhàn)前。
c、20世紀(jì)70年代。
(2)空間分布。
a、發(fā)達(dá)國(guó)家慢。
b、發(fā)展中國(guó)家快。
多媒體展示瑪雅文化的遺址圖片,用瑪雅文化的衰落引出人口壓力。
2、人口壓力。
人口過(guò)多且持續(xù)增長(zhǎng),對(duì)物質(zhì)的需求和消耗增多,超過(guò)環(huán)境供給資源和分解廢物的能力,進(jìn)而產(chǎn)生資源和環(huán)境問(wèn)題。
引用泰晤士河上的悲劇突出傳統(tǒng)經(jīng)濟(jì)增長(zhǎng)模式的缺點(diǎn)。
1、資源的過(guò)度利用——資源耗竭。
2、資源的不合理利用——環(huán)境的破壞。
1、什么是傳統(tǒng)的發(fā)展模式。
2、學(xué)生討論:“經(jīng)濟(jì)增長(zhǎng)和生活質(zhì)量”的關(guān)系。
3、環(huán)境問(wèn)題的本質(zhì)是發(fā)展問(wèn)題。
高中化學(xué)教案詳案篇十九
1、理解極性分子與非極性分子的概念。
2、掌握分子極性的判斷方法。
3、了解相似相溶規(guī)則及其在中學(xué)化學(xué)中的應(yīng)用。
[復(fù)習(xí)]。
[練習(xí)]指出下列物質(zhì)中的共價(jià)鍵類型。
1、o22、ch43、co24、h2o25、na2o26、naoh。
活動(dòng)與探究[實(shí)驗(yàn)1]。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:
[新授]。
1、分子極性的分類及其概念。
極性分子:。
非極性分子:。
2、分子極性的判斷方法。
(1)雙原子分子:取決于成鍵原子之間的共價(jià)鍵是否有極性。
極性分子:ab型,由構(gòu)成的分子,如。
非極性分子:aa型,由構(gòu)成的分子,如。
(2)多原子分子(abm型):取決于分子的空間構(gòu)型。
(1)空間構(gòu)型法。
的分子為非極性分子;的分子為極性分子。
(2)物理模型法。
abn型分子極性的判斷可以轉(zhuǎn)化為物理上受力平衡問(wèn)題來(lái)思考。判斷中心原子是否受力平衡,如果受力平衡則abn型分子為非極性分子,否則為極性分子。
分析:co2、h2o、nh3、bf3、ch4的分子極性。
課本p75-4:孤對(duì)電子法。
在abn型分子中,若中心原子a無(wú)孤對(duì)電子(未成對(duì)電子),則是非極性分子,若中心原子a有孤對(duì)電子則是極性分子。
例如:co2、ch4、so3中心原子(c、s)無(wú)孤對(duì)電子,是非極性分子。而像h2o、nh3、ncl3中心原子(o、n)有孤對(duì)電子,則為極性分子。
練習(xí):請(qǐng)判斷pcl3、ccl4、cs2、so2分子的極性。
課本:p73-[交流與討論]p75-5學(xué)生完成。
總結(jié):鍵的極性與分子的極性的區(qū)別與聯(lián)系。
概念鍵的極性分子的極性。
含義極性鍵和非極性鍵極性分子和非極性分子。
決定因素是否由同種元素原子形成極性分子和非極性分子。
聯(lián)系1.以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子必為非極性分子;
2.以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是極性分子;
3.以極性鍵結(jié)合的多原子分子,是否是極性分子,
由該分子的空間構(gòu)型決定。
說(shuō)明鍵有極性,分子不一定有極性。
[練習(xí)鞏固]下列敘述正確的是()。
1、凡是含有極性鍵的分子一定是極性分子。2、極性分子中一定含有極性鍵。
3、非極性分子中一定含有非極性鍵。4、非極性分子一定不含有極性鍵。
5、極性分子一定不含有非極性鍵。6、凡是含有極性鍵的一定是極性分子。
7、非金屬元素之間一定形成共價(jià)鍵。8、離子化合物中一定不含有共價(jià)鍵。
[實(shí)驗(yàn)2]碘在水中和四氯化碳中的溶解情況。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:
3、分子的極性對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。
a.分子的極性對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有一定的影響,。
b.分子的極性對(duì)物質(zhì)的溶解性的影響:
相似相溶規(guī)則:。
思考:請(qǐng)例舉化學(xué)中常見(jiàn)情況。
c.極性分子在電場(chǎng)或磁場(chǎng)力的作用下會(huì)發(fā)生偏移。
課堂小結(jié):
1、分子的極性:極性分子和非極性分子。
2、分子極性的判斷方法:空間構(gòu)型法。
3、分子的極性對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響:相似相溶規(guī)則。
【課堂練習(xí)】。
1.把下列液體分別裝在酸式滴定管中,并使其以細(xì)流流下,當(dāng)用帶有靜電的玻璃棒接近液體細(xì)流時(shí),細(xì)流可能發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是()。
a.ccl4b.c2h5ohc.cs23cl。
2、ch4、bf3都是非極性分子,h2o、nh3都是極性分子,由此推測(cè)abn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律正確的是()。
a.所有原子在同一平面內(nèi)b.分子中不含有氫原子。
3.判斷xy2型分子是極性分子的主要依據(jù)是()。
a.分子中存在極性鍵b.分子中存在離子鍵。
4.能說(shuō)明bf3分子中的四個(gè)原子在同一平面內(nèi)的理由是()。
a.任意兩個(gè)b—f鍵之間的夾角為1200b.b—f鍵是非極性鍵。
c.b原子與每個(gè)f原子的相互作用相同d.b原子與每個(gè)f原子的距離相等。
高中化學(xué)教案詳案篇二十
使學(xué)生知道中學(xué)體育課的常規(guī)要求,更好地進(jìn)行體育課的學(xué)習(xí)。
(一)課前常規(guī):
1、教師應(yīng)整理好著裝,注重儀表,提前到操場(chǎng)準(zhǔn)備上課。2、認(rèn)真寫(xiě)好教案,準(zhǔn)備好器材,規(guī)劃好場(chǎng)地。
3、向體育委員、小組長(zhǎng)布置上課內(nèi)容,提出有關(guān)要求。
4.上體育課時(shí),學(xué)生應(yīng)提前1分鐘到指定地點(diǎn)等待教師并準(zhǔn)備上課,體委應(yīng)帶領(lǐng)部分同學(xué)協(xié)助教師準(zhǔn)備場(chǎng)地,器械。
5、學(xué)生一律穿運(yùn)動(dòng)服、運(yùn)動(dòng)鞋上課,不準(zhǔn)戴帽子、手套、圍巾。嚴(yán)禁攜帶小刀、筆、證章等物品。
6、凡因病、事等未能到校上課的學(xué)生,一律由體育委員向教師說(shuō)明情況,記入考勤。
7、體育課需請(qǐng)假的學(xué)生,應(yīng)向任課體育教師說(shuō)明,教師視其情況安排見(jiàn)習(xí)或適當(dāng)活動(dòng)。
8、值日生按教師要求,將器材安放在規(guī)定的位置。
9、輕病假和女生例假,必須隨課見(jiàn)習(xí),并由教師安排適當(dāng)活動(dòng)。
10、上體育課必須穿運(yùn)動(dòng)服、運(yùn)動(dòng)鞋(包括見(jiàn)習(xí)生)。
11、上體育課時(shí),學(xué)生應(yīng)精神飽滿尊敬教師團(tuán)結(jié)合作,積極進(jìn)取,認(rèn)真聽(tīng)課,刻苦學(xué)習(xí),積極主動(dòng)完成課堂教學(xué)任務(wù),教師據(jù)此評(píng)定學(xué)生課堂表現(xiàn)分。
(二)課上常規(guī):
1、上課鈴響后,體育委員按教師指定位置,迅速集合隊(duì)伍。
2、體育委員報(bào)告出勤情況。師生問(wèn)好。教師宣布課的內(nèi)容和要求。
3、學(xué)生遲到需喊報(bào)告,經(jīng)教師允許后方可入列。
4、學(xué)生按教師要求刻苦鍛煉,不擅自離開(kāi)場(chǎng)地。
5、嚴(yán)格執(zhí)行國(guó)家規(guī)定的體育考核標(biāo)準(zhǔn),不弄虛作假。
6、教育學(xué)生注意安全,防止事故發(fā)生。
7、總結(jié)本課情況,布置課下練習(xí),安排歸整器材。
(三)課后常規(guī):
1、分析本課情況,寫(xiě)好課后小結(jié)。
2、能認(rèn)真完成課外體育作業(yè)。
高中化學(xué)教案詳案篇一
根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí),能推測(cè)物質(zhì)的組成。
提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)、思維能力,初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)的方法來(lái)定量研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力。
使學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)變化的物質(zhì) ,即不能憑空產(chǎn)生,也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律,教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手,從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā),通過(guò)思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律,而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學(xué)生容易接受。在此基礎(chǔ)上,提出問(wèn)題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢?”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中,只是原子間的重新組合,使反應(yīng)物變成生成物,變化前后,原子的種類和個(gè)數(shù)并沒(méi)有變化,所以,反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時(shí)也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。
引導(dǎo)學(xué)生從關(guān)注化學(xué)反應(yīng)前后"質(zhì)"的變化,轉(zhuǎn)移到思考反應(yīng)前后"量"的問(wèn)題上,教學(xué)可進(jìn)行如下設(shè)計(jì):
1.創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境,學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問(wèn)題
學(xué)生的學(xué)習(xí)是一個(gè)主動(dòng)的學(xué)習(xí)過(guò)程,教師應(yīng)當(dāng)采取"自我發(fā)現(xiàn)的方法來(lái)進(jìn)行教學(xué)"。可首先投影前面學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式,然后提問(wèn):對(duì)于化學(xué)反應(yīng)你知道了什么?學(xué)生各抒己見(jiàn),最后把問(wèn)題聚焦在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化上。這時(shí)教師不失適宜的提出研究主題:通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化,學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和興趣被最大限度地調(diào)動(dòng)起來(lái),使學(xué)生進(jìn)入主動(dòng)學(xué)習(xí)狀態(tài)。
2.體驗(yàn)科學(xué)研究過(guò)程、設(shè)計(jì)、實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案
學(xué)生以小組探究方式,根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模▽?shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化)利用實(shí)驗(yàn)桌上提供的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。在設(shè)計(jì)過(guò)程中,教師盡量減少對(duì)學(xué)生的限制,并適時(shí)的給學(xué)生以幫助,鼓勵(lì)學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動(dòng)性,獨(dú)立思考,大膽探索,標(biāo)新立異。在設(shè)計(jì)方案過(guò)程中培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力,在交流方案過(guò)程中,各組間互相補(bǔ)充,互相借鑒,培養(yǎng)了學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)能力。在實(shí)施實(shí)驗(yàn)時(shí)學(xué)生體驗(yàn)了科學(xué)過(guò)程,動(dòng)手能力得到了加強(qiáng),培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、研究問(wèn)題的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)品質(zhì)及勇于探索的意志力。同時(shí)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中培養(yǎng)了學(xué)生的合作意識(shí)。通過(guò)自己探索,學(xué)生不僅獲得了知識(shí),也體驗(yàn)了科學(xué)研究過(guò)程。
3.反思研究過(guò)程、總結(jié)收獲和不足
探索活動(dòng)結(jié)束后可讓學(xué)生進(jìn)行總結(jié)收獲和不足,提高學(xué)生的認(rèn)知能力。
高中化學(xué)教案詳案篇二
必修模塊2第三章《有機(jī)化合物》,是以典型有機(jī)物的學(xué)習(xí)為切入點(diǎn),讓學(xué)生在初中有機(jī)物常識(shí)的基礎(chǔ)上,能進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度,加深對(duì)有機(jī)物和有機(jī)化學(xué)的整體認(rèn)識(shí)。選取的代表物都與生活聯(lián)系密切,是學(xué)生每天都能看到的、聽(tīng)到的和摸到的,使學(xué)生感到熟悉、親切,可以增加學(xué)習(xí)的興趣與熱情。 必修模塊的有機(jī)化學(xué)具有雙重功能,一方面為滿足公民基本科學(xué)素養(yǎng)的要求,提供有機(jī)化學(xué)中最基本的核心知識(shí),使學(xué)生從熟悉的有機(jī)化合物入手,了解有機(jī)化學(xué)研究的對(duì)象、目的、內(nèi)容和方法,認(rèn)識(shí)到有機(jī)化學(xué)已經(jīng)滲透到生活的各個(gè)方面,能用所學(xué)知識(shí)解釋和說(shuō)明一些常見(jiàn)的生活現(xiàn)象和物質(zhì)用途;另一方面為進(jìn)一步學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的學(xué)生,打好最基本知識(shí)基礎(chǔ)、幫助他們了解有機(jī)化學(xué)的概況和主要研究方法,激發(fā)他們深入學(xué)習(xí)的欲望。
苯就是幾種典型代表物之一,在高中化學(xué)教學(xué)中占有重要地位——被列為必修內(nèi)容。本節(jié)課主要介紹苯的物理性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)性質(zhì),以及在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用,從結(jié)構(gòu)角度適當(dāng)深化對(duì) 學(xué)生苯的認(rèn)識(shí),建立有機(jī)物“(組成)結(jié)構(gòu)——性質(zhì)——用途”的認(rèn)識(shí)關(guān)系,使學(xué)生了解學(xué)習(xí)和研究有機(jī)物的一般方法,形成一定的分析和解決問(wèn)題能力。
苯分子結(jié)構(gòu)中特殊的化學(xué)鍵決定了苯的化學(xué)性質(zhì)。它是對(duì)中學(xué)階段烴類成鍵知識(shí)以及性質(zhì)的總結(jié)與拓展。學(xué)好苯的知識(shí)對(duì)后續(xù)有機(jī)物的學(xué)習(xí)具有指導(dǎo)作用。通過(guò)這節(jié)課,學(xué)生基本掌握了有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)方法,能利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)推斷物質(zhì)的性質(zhì),利用物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。
高一學(xué)生已經(jīng)具備了一定的邏輯推理能力、觀察能力和實(shí)驗(yàn)操作能力。在學(xué)習(xí)苯的知識(shí)之前,學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)甲烷和烷烴、乙烯,初步掌握了碳碳單鍵、碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)特征和特征反應(yīng)。根據(jù)奧蘇貝爾的有意義學(xué)習(xí)理論,這些知識(shí)就是學(xué)生學(xué)習(xí)新知識(shí)之前已經(jīng)具備的“先行組織者”,苯有關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)要以此為基礎(chǔ),注意新知識(shí)和“先行組織者”之間的聯(lián)系。學(xué)生運(yùn)用“先行組織者”對(duì)苯分子的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推測(cè),繼而根據(jù)分子結(jié)構(gòu)推測(cè)苯的化學(xué)性質(zhì)。
知識(shí)與技能目標(biāo):
能例舉苯的主要物理性質(zhì)(顏色、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn));掌握苯的分子結(jié)構(gòu)并能夠描述其結(jié)構(gòu)特征; 通過(guò)苯與溴、濃硝酸等反應(yīng),掌握苯能燃燒、易取代、難加成的化學(xué)性質(zhì)。
過(guò)程與方法目標(biāo):
以苯為例,論證物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)的辨證關(guān)系;參與苯分子結(jié)構(gòu)的探究過(guò)程,了解科學(xué)探究的基本過(guò)程,發(fā)展探究能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo):
明顯地表現(xiàn)出科學(xué)解釋必須與實(shí)驗(yàn)證據(jù)、自然觀察相一致的實(shí)證精神;
能從歷史的角度理解科學(xué)家們提出的理論在當(dāng)時(shí)具有的意義,從而理解科學(xué)的本質(zhì); 體會(huì)想象力和創(chuàng)造力在科學(xué)研究中的重要意義;認(rèn)識(shí)技術(shù)的更新對(duì)科學(xué)發(fā)展的推動(dòng)作用。
教學(xué)重點(diǎn):引導(dǎo)學(xué)生以假說(shuō)的方法研究苯的結(jié)構(gòu),掌握苯的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)難點(diǎn):苯分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和苯的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)方法:以化學(xué)史為載體的科學(xué)探究法
出發(fā),幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系”這一理念,要求課堂教學(xué)要貼近生活、貼近社會(huì),使學(xué)生學(xué)習(xí)“有用的化學(xué)”,可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
根據(jù)建構(gòu)主義的基本理論和教學(xué)設(shè)計(jì)思想,依據(jù)以學(xué)生為中心的教學(xué)設(shè)計(jì)原則,在構(gòu)建學(xué)生的學(xué)習(xí)環(huán)境時(shí),采用的是“拋錨式教學(xué)”。
本節(jié)課沿著歷史的發(fā)展脈絡(luò)設(shè)置了八個(gè)學(xué)習(xí)任務(wù),將一個(gè)完整的發(fā)現(xiàn)苯、認(rèn)識(shí)苯的過(guò)程展現(xiàn)在學(xué)生的面前,運(yùn)用引導(dǎo)探究的學(xué)習(xí)方式使學(xué)生親歷 “苯的發(fā)現(xiàn)之旅”,體會(huì)科學(xué)研究的過(guò)程和樂(lè)趣,訓(xùn)練科學(xué)方法。本課采用化學(xué)史和科學(xué)探究相結(jié)合的教學(xué)方式,把演示實(shí)驗(yàn)、探究實(shí)驗(yàn)、苯分子結(jié)構(gòu)假說(shuō)的提出和證實(shí)(或發(fā)展)串聯(lián)起來(lái),按科學(xué)發(fā)現(xiàn)基本過(guò)程的順序設(shè)計(jì)教學(xué)程序。從發(fā)展學(xué)生自主性、創(chuàng)新性的角度出發(fā),先啟發(fā)學(xué)生自己寫(xiě)出c6h6可能的鏈烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,然后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)否定苯具有鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu),從而發(fā)現(xiàn)并明確問(wèn)題。再通過(guò)介紹凱庫(kù)勒等科學(xué)家的研究工作,從運(yùn)用假說(shuō)的角度讓學(xué)生認(rèn)識(shí)并體驗(yàn)科學(xué)探索的基本過(guò)程。
依據(jù)心理學(xué)知識(shí),人類獲取的信息80%來(lái)源于視覺(jué),多種感覺(jué)協(xié)調(diào)運(yùn)用時(shí),獲取的信息量就更大。因此本節(jié)課采用多媒體幻燈片與板書(shū)結(jié)合的呈現(xiàn)方式增強(qiáng)信息刺激力度,調(diào)動(dòng)學(xué)生運(yùn)用多種感官,盡可能多地獲取有效信息。
教具:苯分子結(jié)構(gòu)模型 、投影儀、多媒體課件、相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置及其藥品。
高中化學(xué)教案詳案篇三
知識(shí)技能:
使學(xué)生掌握蔗糖的分子組成、性質(zhì)及鑒別方法,了解蔗糖的用途;初步學(xué)習(xí)蔗糖水解反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法及基本操作;理解低聚糖、二糖的定義,了解麥芽糖的性質(zhì)。
在學(xué)習(xí)過(guò)程中,培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ壿嬎季S能力,對(duì)學(xué)生進(jìn)行初步的科學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的訓(xùn)練。
讓學(xué)生自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn),對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行比較、分析,從而得出正確結(jié)論,并引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵,培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證認(rèn)識(shí)及認(rèn)真細(xì)致、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
通過(guò)讓學(xué)生在小組內(nèi)分工協(xié)作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、共同分析、討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果,從而學(xué)習(xí)新知識(shí)這一學(xué)習(xí)方式,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)情感和團(tuán)結(jié)、合作的精神。
通過(guò)對(duì)砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的還原性實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象進(jìn)行對(duì)比與分析,引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)表面現(xiàn)象分析問(wèn)題的本質(zhì),學(xué)習(xí)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析方法;通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行蔗糖的水解反應(yīng)及對(duì)水解產(chǎn)物的還原性進(jìn)行檢驗(yàn),對(duì)學(xué)生進(jìn)行初步的科學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的訓(xùn)練。
蔗糖的非還原性;蔗糖的水解反應(yīng);思維方法、學(xué)習(xí)方法的培養(yǎng);實(shí)驗(yàn)方法及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)。
高中化學(xué)教案詳案篇四
1.飽和溶液與不飽和溶液的概念。
2.溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。
1.培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題的能力,更突出的是要培養(yǎng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上的分析能力和思維能力。
2.利用實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)的結(jié)合,培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。
通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析研究,培養(yǎng)學(xué)生沿著“問(wèn)題―實(shí)驗(yàn)―分析―結(jié)論”的思路,以科學(xué)的方法去解決問(wèn)題的能力。
本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學(xué)生雖然對(duì)于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉,但是對(duì)從量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開(kāi)始就提出一杯水里是否可以無(wú)止境地溶解糖或食鹽這樣的問(wèn)題,把學(xué)生的注意力一下子帶到要討論的問(wèn)題中來(lái)。接著教材分別安排了兩組實(shí)驗(yàn)[實(shí)驗(yàn)7-2]、[實(shí)驗(yàn)7-3]和[實(shí)驗(yàn)7-4],從正反兩個(gè)方面證明:只要條件固定,物質(zhì)是不會(huì)無(wú)限制地溶解在溶劑中(彼此互溶者除外)。由此為依據(jù),通過(guò)教師的歸納和分析幫助學(xué)生建立起“飽和溶液的概念”。
1.通過(guò)[實(shí)驗(yàn)7-2],學(xué)生應(yīng)該了解:
(1)要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度,就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個(gè)條件。
(2)當(dāng)這兩個(gè)條件不變時(shí),物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學(xué)生有了這兩點(diǎn)認(rèn)識(shí)之后,就能比較容易理解:當(dāng)溶質(zhì)溶解達(dá)到它的限度時(shí)(如果條件不變),溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時(shí)的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。
如何教學(xué)生判斷是否達(dá)到了溶解的限度呢?教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時(shí)候”,這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個(gè)依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來(lái)判斷溶液已達(dá)飽和,又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題,否則就沒(méi)有意義。
[實(shí)驗(yàn)7-3]和[實(shí)驗(yàn)7-4]通過(guò)分析可以得到下列關(guān)系:對(duì)于大多數(shù)溶液來(lái)說(shuō):
(1)說(shuō)明當(dāng)改變飽和溶液的任何一個(gè)條件時(shí),飽和溶液的狀態(tài)都會(huì)被破壞,成為“不飽和溶液”。
(2)從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個(gè)前提為條件,否則就沒(méi)有意義。
(3)客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法,即升高溫度或增加溶劑。至于相反過(guò)程,即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液,由于可能會(huì)引起物質(zhì)的結(jié)晶析出,在本節(jié)暫不宜展開(kāi)討論。
2.為了消除學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談,教材作了一段專門(mén)敘述。
通過(guò)[實(shí)驗(yàn)7-5],利用剛剛建立起來(lái)的飽和與不飽和概念及其判斷方法,來(lái)分辨濃溶液與稀溶液,以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別,是很有說(shuō)服力的,教師應(yīng)很好利用這段教材,或講解或指導(dǎo)閱讀。在討論時(shí)一定要向?qū)W生指明,溶液的濃稀,是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對(duì)含量不同而言,與溫度是否變化無(wú)關(guān);飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達(dá)到了最大溶解限度,受溫度和溶劑的量?jī)蓚€(gè)條件的制約,表述的是溶液的一種存在狀態(tài),與溶液的“濃”、“稀”無(wú)關(guān)。
(1)邊實(shí)驗(yàn)、邊分析、過(guò)討論、充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性,啟發(fā)他們積極思維,逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。
(2)教師演示實(shí)驗(yàn)并給出一些數(shù)據(jù),引導(dǎo)學(xué)生分析,逐步培養(yǎng)學(xué)生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。
高中化學(xué)教案詳案篇五
1、飽和溶液與不飽和溶液的概念。
2、溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。
1、培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題的能力,更突出的是要培養(yǎng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上的分析能力和思維能力。
2、利用實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)的結(jié)合,培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。
通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析研究,培養(yǎng)學(xué)生沿著“問(wèn)題—實(shí)驗(yàn)—分析—結(jié)論”的思路,以科學(xué)的方法去解決問(wèn)題的能力。
本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學(xué)生雖然對(duì)于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉,但是對(duì)從量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開(kāi)始就提出一杯水里是否可以無(wú)止境地溶解糖或食鹽這樣的問(wèn)題,把學(xué)生的注意力一下子帶到要討論的問(wèn)題中來(lái)。接著教材分別安排了兩組實(shí)驗(yàn)[實(shí)驗(yàn)7—2]、[實(shí)驗(yàn)7—3]和[實(shí)驗(yàn)7—4],從正反兩個(gè)方面證明:只要條件固定,物質(zhì)是不會(huì)無(wú)限制地溶解在溶劑中(彼此互溶者除外)。由此為依據(jù),通過(guò)教師的歸納和分析幫助學(xué)生建立起“飽和溶液的概念”。
1、通過(guò)[實(shí)驗(yàn)7—2],學(xué)生應(yīng)該了解:
(1)要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度,就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個(gè)條件。
(2)當(dāng)這兩個(gè)條件不變時(shí),物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學(xué)生有了這兩點(diǎn)認(rèn)識(shí)之后,就能比較容易理解:當(dāng)溶質(zhì)溶解達(dá)到它的限度時(shí)(如果條件不變),溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時(shí)的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。
如何教學(xué)生判斷是否達(dá)到了溶解的限度呢?教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時(shí)候”,這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個(gè)依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來(lái)判斷溶液已達(dá)飽和,又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題,否則就沒(méi)有意義。
[實(shí)驗(yàn)7—3]和[實(shí)驗(yàn)7—4]通過(guò)分析可以得到下列關(guān)系:對(duì)于大多數(shù)溶液來(lái)說(shuō):
(1)說(shuō)明當(dāng)改變飽和溶液的任何一個(gè)條件時(shí),飽和溶液的狀態(tài)都會(huì)被破壞,成為“不飽和溶液”。
(2)從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個(gè)前提為條件,否則就沒(méi)有意義。
(3)客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法,即升高溫度或增加溶劑。至于相反過(guò)程,即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液,由于可能會(huì)引起物質(zhì)的結(jié)晶析出,在本節(jié)暫不宜展開(kāi)討論。
2、為了消除學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談,教材作了一段專門(mén)敘述。
通過(guò)[實(shí)驗(yàn)7—5],利用剛剛建立起來(lái)的飽和與不飽和概念及其判斷方法,來(lái)分辨濃溶液與稀溶液,以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別,是很有說(shuō)服力的,教師應(yīng)很好利用這段教材,或講解或指導(dǎo)閱讀。在討論時(shí)一定要向?qū)W生指明,溶液的濃稀,是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對(duì)含量不同而言,與溫度是否變化無(wú)關(guān);飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達(dá)到了最大溶解限度,受溫度和溶劑的量?jī)蓚€(gè)條件的制約,表述的是溶液的一種存在狀態(tài),與溶液的“濃”、“稀”無(wú)關(guān)。
(1)邊實(shí)驗(yàn)、邊分析、過(guò)討論、充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性,啟發(fā)他們積極思維,逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。
(2)教師演示實(shí)驗(yàn)并給出一些數(shù)據(jù),引導(dǎo)學(xué)生分析,逐步培養(yǎng)學(xué)生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。
高中化學(xué)教案詳案篇六
【任務(wù)一】根據(jù)電解水的裝置示意圖,并閱讀課本79——80頁(yè),解決以下問(wèn)題:
1、放電:
2、電解(定義):
3、電解池:
4、電解池的構(gòu)成要素:
【任務(wù)二】水中加入電解質(zhì)可以增強(qiáng)水的導(dǎo)電能力,但會(huì)不會(huì)影響電解水的反應(yīng)呢?我們通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)回答這個(gè)問(wèn)題。
【實(shí)驗(yàn)探究電解原理】以石墨為電極,電解cucl2溶液
【問(wèn)題引導(dǎo)、自主學(xué)習(xí)】
1、寫(xiě)出電解質(zhì)的電離方程式:
分析溶液中存在的離子有:
2、通電后,離子的運(yùn)動(dòng)方向:向陰極移動(dòng)。
向陽(yáng)極移動(dòng)。
【合作學(xué)習(xí)】
3、預(yù)測(cè)電解產(chǎn)物,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。
4、實(shí)驗(yàn)記錄:
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
電極反應(yīng)及反應(yīng)類型
陽(yáng)極
陰極
電解cucl2
的總反應(yīng)
結(jié)論
【投影展示交流】
1、你觀察到什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?
2、陰、陽(yáng)兩極電極反應(yīng)是什么?
3、你得到什么實(shí)驗(yàn)結(jié)論?
【反思整理】原電池與電解池的比較
裝置類別
原電池
電解池
電極名稱
電極反應(yīng)
能量轉(zhuǎn)變
反應(yīng)能否自發(fā)
1、判斷下列裝置是否屬于電解池:
abcd
2下列有關(guān)電解池的說(shuō)法不正確的是()
a.電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。
b.電解池中陰離子向陰極移動(dòng),陽(yáng)離子向陽(yáng)極移動(dòng)。
c.電解池中與電源正極相連的一極是陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
d.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程就是電解質(zhì)溶液的電解過(guò)程
3.在原電池和電解池的電極上發(fā)生的反應(yīng),同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的有()
原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng);
原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)
原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
a.b.c.d.
【反思總結(jié)】
【課后探究】
用鐵釘、碳棒做電極,電解nacl溶液,探究電極材料的變換對(duì)電極反應(yīng)有何影響。
高中化學(xué)教案詳案篇七
化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化和應(yīng)用的科學(xué)。要研究物質(zhì)的宏觀性質(zhì),必須從微觀粒子入手,才能尋找到原因?;瘜W(xué)學(xué)科涉及分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、核外電子等多種微觀粒子,但最重要的是原子。只要了解了原子的結(jié)構(gòu),才可以進(jìn)一步了解分子、離子結(jié)構(gòu),進(jìn)而深入認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu),了解化學(xué)變化規(guī)律。在初中,學(xué)生已初步了解了一些化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì),因此有必要讓學(xué)生進(jìn)入微觀世界,探索物質(zhì)的奧秘。通過(guò)本節(jié)了解原子構(gòu)成、核素、同位素概念,了解質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)間的關(guān)系,為后續(xù)周期律的學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。
知識(shí)目標(biāo):
1、明確質(zhì)量數(shù)和azx的含義。
2、認(rèn)識(shí)核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。
能力目標(biāo):
提高同學(xué)們辨別概念的能力。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo):
通過(guò)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的研究,激發(fā)學(xué)生從微觀角度探索自然的興趣。
重點(diǎn):明確質(zhì)量數(shù)和azx的含義。
難點(diǎn):認(rèn)識(shí)核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。
同學(xué)們?cè)诔踔幸呀?jīng)有了關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的知識(shí),所以這節(jié)課原子表示方法比較容易接受,但對(duì)于核素同位素的概念是新知識(shí)。
學(xué)案導(dǎo)學(xué)
學(xué)生學(xué)習(xí)準(zhǔn)備:導(dǎo)學(xué)案
教師教學(xué)準(zhǔn)備:投影設(shè)備
一課時(shí)
(一)、檢查學(xué)案填寫(xiě),總結(jié)疑惑點(diǎn)(主要以學(xué)生讀答案展示的方式)
(二)、情景導(dǎo)入,展示目標(biāo)
原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒(構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有離子、分子等),是化學(xué)變化中的最小微粒。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都都與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān),同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構(gòu)成的呢?這節(jié)課我們一起來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)原子的幾個(gè)概念。
(三)、合作探究,精講點(diǎn)撥
探究一:核素和同位素
1、原子結(jié)構(gòu):原子由原子核和核外電子構(gòu)成,原子核在原子的中心,由帶正電的質(zhì)子與不帶電的中子構(gòu)成,帶負(fù)電的電子繞核作高速運(yùn)動(dòng)。也就是說(shuō),質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒。在原子中,原子核帶正電荷,其正電荷數(shù)由所含質(zhì)子數(shù)決定。
(1)原子的電性關(guān)系:核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)
(2)質(zhì)量數(shù):將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來(lái)所得的數(shù)值,叫質(zhì)量數(shù)。
質(zhì)量數(shù)(a)= 質(zhì)子數(shù)(z)+ 中子數(shù)(n)
(3)離子指的是帶電的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的粒子叫陽(yáng)離子,帶負(fù)電荷的粒子叫陰離子。
當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))核外電子數(shù)時(shí),該粒子是陽(yáng)離子,帶正電荷;
當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù)核外電子數(shù)時(shí),該粒子是陰離子,帶負(fù)電荷。
高中化學(xué)教案詳案篇八
2.了解甲烷的化學(xué)性質(zhì),理解取代反應(yīng)的含義。
3.通過(guò)甲烷的分子結(jié)構(gòu)的探究,解析其可能有的性質(zhì),并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明,初步掌握研究物質(zhì)的方法。
4.認(rèn)識(shí)化學(xué)微觀世界分子結(jié)構(gòu)的立體美。
【重點(diǎn)】
甲烷分子結(jié)構(gòu),化學(xué)性質(zhì)及取代反應(yīng)的含義。
【難點(diǎn)】
理解甲烷分子結(jié)構(gòu)決定了性質(zhì),理解取代反應(yīng)的含義。
環(huán)節(jié)一:導(dǎo)入新課
上課,同學(xué)們好,請(qǐng)坐。
在我們前面的學(xué)習(xí)中,已經(jīng)了解了很多種物質(zhì),比如堿金屬元素、鹵素、氧族元素、氮族元素及其化合物;也曾了解和接觸過(guò)另外一類物質(zhì),如甲烷、乙烯、乙炔、蔗糖、葡萄糖、酒精等等。前一類物質(zhì)我們稱之為無(wú)機(jī)物,后者就是在今后的一段時(shí)間即將學(xué)習(xí)和討論的一類重要的物質(zhì)——有機(jī)物。有機(jī)物與人類的關(guān)系非常密切,在人們的衣、食、住、行、醫(yī)療保健、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及能源、材料和科學(xué)技術(shù)領(lǐng)域中都起著重要的作用。今天我們就來(lái)學(xué)習(xí)一下“最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物—甲烷”。
環(huán)節(jié)二:新課講授
1.甲烷的結(jié)構(gòu)
【提出問(wèn)題】甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物,這是因?yàn)樗旧碇缓幸粋€(gè)碳原子,而且只含有有機(jī)物必須含有的兩種元素:碳和氫。請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本資料,找出甲烷的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式。
【教師講解】教師講解結(jié)構(gòu)式。
【過(guò)渡提問(wèn)】那么甲烷分子中的原子在空間是如何分布的呢?(過(guò)渡提問(wèn),可不回答。)
【教師講解】實(shí)際上,科學(xué)研究發(fā)現(xiàn),甲烷分子是一個(gè)以碳為中心的正四面體結(jié)構(gòu),碳與每個(gè)氫間形成的鍵長(zhǎng)鍵角都是相同的。下面我們大家都用自己手中的橡皮泥和牙簽是做一個(gè)甲烷的模型,觀察一下它的結(jié)構(gòu)是什么樣子的。
【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生動(dòng)手開(kāi)始制備,教師巡回進(jìn)行指導(dǎo)。
【教師展示】通過(guò)展示實(shí)驗(yàn)室中的球棍模型和比例模型進(jìn)一步驗(yàn)證甲烷分子的空間構(gòu)型,它是一個(gè)正四面體結(jié)構(gòu)。
2.甲烷的物理性質(zhì)
【學(xué)生回答】甲烷俗名叫沼氣,是天然氣的主要成分,可用作燃料;無(wú)色無(wú)味,密度比空氣小,極難溶于水。甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量是16,空氣的平均分子量為29,因此甲烷密度比空氣小。
【過(guò)渡提問(wèn)】了解了甲烷的物理性質(zhì),那甲烷有什么化學(xué)性質(zhì)呢?
3.甲烷的化學(xué)性質(zhì)
(1)甲烷的氧化反應(yīng)
【學(xué)生回答】可能是二氧化碳和水。
【視頻演示】確實(shí)是,接下來(lái)請(qǐng)同學(xué)們觀看驗(yàn)證甲烷燃燒生成產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)視頻,通過(guò)燒杯壁的水珠以及變渾濁的澄清石灰水進(jìn)一步驗(yàn)證了剛剛同學(xué)們的猜想。請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出反應(yīng)方程式。
【學(xué)生回答】進(jìn)行書(shū)寫(xiě)。
【教師補(bǔ)充】把等號(hào)改成箭頭,這是有機(jī)反應(yīng)的一個(gè)特殊之處:
同時(shí)提醒學(xué)生可燃性氣體在點(diǎn)燃前要驗(yàn)純。
【教師講解】甲烷燃燒是一個(gè)氧化的過(guò)程。但是甲烷性質(zhì)穩(wěn)定,不與酸性高錳酸鉀這樣的強(qiáng)氧化劑反應(yīng),也不易與酸或堿反應(yīng)。甲烷四條碳?xì)滏I,它們是飽和鍵,由結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)也可以推斷出,甲烷的性質(zhì)穩(wěn)定。
(2)甲烷的取代反應(yīng)
【過(guò)渡】甲烷的性質(zhì)穩(wěn)定,與一般的物質(zhì)不反應(yīng)。其實(shí),除了會(huì)與氧氣反應(yīng)以外,甲烷還會(huì)與氯氣發(fā)生反應(yīng),那會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象,同學(xué)們注意觀察。
【教師演示】演示科學(xué)探究中的實(shí)驗(yàn)。同學(xué)們觀察到了什么?這些現(xiàn)象說(shuō)明了什么?
【學(xué)生回答】光亮地方的集氣瓶中氣體的顏色變淺,證明有新的物質(zhì)生成了,有白霧產(chǎn)生,試管內(nèi)壁油狀液滴,這些是生成物。
【教師提問(wèn)】根據(jù)反應(yīng)物的元素組成,你能推測(cè)出生成物嗎?
【學(xué)生回答】油狀物可能為甲烷中剩余原子與氯原子的結(jié)合,即甲烷中一個(gè)氫原子被氯原子替換了。
【教師講解】同學(xué)們的猜想非常好,你能嘗試寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)嗎?
【教師講解】方程式書(shū)寫(xiě)的非常準(zhǔn)確,甲烷中的氫原子確實(shí)可以被氯原子取代,但取代一個(gè)氯原子的時(shí)候生成的物質(zhì)卻是氣態(tài)的,而非油狀物,這就證明反應(yīng)還有其他物質(zhì)生成。其實(shí)甲烷與氯氣的反應(yīng)是分步進(jìn)行的,一個(gè)氫原子被替代后的產(chǎn)物中氫能繼續(xù)被替代,共分四步完成。
【動(dòng)畫(huà)展示】觀看視頻動(dòng)畫(huà)展示的甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)時(shí)分子模型的變化,驗(yàn)證學(xué)生的猜想。
【教師講解】一氯甲烷為氣體,二、三、四氯甲烷為液體,三氯甲烷(又叫氯仿),四氯甲烷又稱四氯化碳,為常用的溶劑。并由黑布下的集氣瓶沒(méi)明顯現(xiàn)象,得出反應(yīng)需要光照的條件,提醒學(xué)生補(bǔ)充反應(yīng)條件。并介紹其為取代反應(yīng)。
【提出問(wèn)題】請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本總結(jié)取代反應(yīng)的概念?
【學(xué)生回答】有機(jī)物分子力的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。
環(huán)節(jié)三:鞏固提升
環(huán)節(jié)三:小結(jié)作業(yè)
請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲:可以是知識(shí),也可以是學(xué)習(xí)方法。
布置作業(yè):大家看到這個(gè)取代反應(yīng),能不能想到哪個(gè)無(wú)機(jī)反應(yīng)類型與之是十分相似的呢?對(duì),就是置換反應(yīng),那么同學(xué)們就在課下整理一下置換反應(yīng)與取代反應(yīng)的基本特點(diǎn),并形成表格下節(jié)課我們一起來(lái)分享。
高中化學(xué)教案詳案篇九
1、通過(guò)本次課練習(xí),了解地震知識(shí),學(xué)會(huì)自救與救護(hù)技能;發(fā)展學(xué)生奔跑能力和靈敏素質(zhì)。
2、讓學(xué)生體驗(yàn)“自救與救護(hù)”等游戲過(guò)程中,培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維和創(chuàng)編多種自救和搶險(xiǎn)的方法;體驗(yàn)遇險(xiǎn)、逃險(xiǎn)的過(guò)程中,鍛煉學(xué)生心理承受力。
3、樹(shù)立團(tuán)隊(duì)合作和安全意識(shí),養(yǎng)成互相關(guān)愛(ài)的優(yōu)良品質(zhì),獲得體育鍛煉的成就感和愉悅感。
重點(diǎn):自救與救護(hù)的技能掌握。
難點(diǎn):學(xué)生自編自創(chuàng)救護(hù)方法與技巧。
1.引導(dǎo)與討論探究相結(jié)合發(fā)揮學(xué)生的主體作用。
2.講解與示范和小群體教學(xué)法相結(jié)合,指導(dǎo)學(xué)生實(shí)踐。
本課教材選擇的是根據(jù)新課改以來(lái),新課程理念結(jié)合健康教育專題及高中學(xué)生生理和心理特征而設(shè)計(jì)的一堂研究課。
(1)開(kāi)始部分我安排了一些原地隊(duì)列練習(xí),主要是培養(yǎng)學(xué)生良好的行為習(xí)慣和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)風(fēng)。
(2)準(zhǔn)備部分我安排了“摸四位“和“擊掌不報(bào)數(shù)”兩個(gè)小游戲,主要讓學(xué)生學(xué)會(huì)快速反應(yīng)技巧,激發(fā)學(xué)生興趣,由此導(dǎo)入新課。
(3)基本部分的教學(xué)過(guò)程我注重師生平等互動(dòng),也注重師生和生生評(píng)價(jià)。模擬地震發(fā)生時(shí)“自救與救護(hù)”游戲,主要發(fā)展學(xué)生力量、速度及靈敏等身體素質(zhì),設(shè)立了救護(hù)“組織獎(jiǎng)”“創(chuàng)意獎(jiǎng)”和“抗震救災(zāi)勇士”稱號(hào),主要樹(shù)立團(tuán)隊(duì)合作意識(shí)和關(guān)愛(ài)他人的優(yōu)良品質(zhì)及培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新思維。
課的重點(diǎn)體現(xiàn)在學(xué)生在老師的引導(dǎo)下進(jìn)行相關(guān)互動(dòng)游戲后,以及教師的暗示和啟迪,各組自編自創(chuàng)探究合作,主要培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新思維和游戲創(chuàng)編能力。通過(guò)設(shè)立競(jìng)賽獎(jiǎng)項(xiàng),激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)和集體榮譽(yù)感。
(4)結(jié)束部分采用配樂(lè)舞蹈放松主要是為了讓學(xué)生身體放松的同時(shí)愉悅身心。
1.高中x年級(jí)是學(xué)生的個(gè)性、價(jià)值觀、習(xí)慣養(yǎng)成的關(guān)鍵時(shí)期,在體能,技能和心理上都存在一定的差異性,因此,我教學(xué)時(shí),注重學(xué)生習(xí)慣的養(yǎng)成教育和基本技術(shù),技能的培養(yǎng)。
2.高中學(xué)生因身體條件、運(yùn)到技能和興趣愛(ài)好等各方面的差異,因此,我結(jié)合學(xué)生自身特點(diǎn)和新課程目標(biāo)的要求,把身體素質(zhì)練習(xí)和基本運(yùn)動(dòng)技能的提高以及以人為本的教育教學(xué)思想整合在一堂體育游戲課中,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,讓學(xué)生獲得體育鍛煉的成就感和愉悅感。
3.高中x年級(jí)學(xué)生對(duì)問(wèn)題的探究意識(shí)比較強(qiáng),在教學(xué)過(guò)程中預(yù)設(shè)問(wèn)題,,讓學(xué)生自主、探究與合作,實(shí)踐并小結(jié),教師進(jìn)行及時(shí)點(diǎn)評(píng)和激勵(lì)。
通過(guò)教學(xué)x%以上同學(xué)掌握地震相關(guān)的基本常識(shí)及地震發(fā)生時(shí)的救護(hù)技巧,學(xué)生能在老師的引導(dǎo)下積極參與練習(xí),課堂氣氛活躍,師生關(guān)系平等融洽,基本達(dá)成本次課的教學(xué)目標(biāo)。
高中化學(xué)教案詳案篇十
高中地理課程標(biāo)準(zhǔn)提出本節(jié)知識(shí)要求:“繪制全球氣壓帶、風(fēng)帶分布示意圖,分析大氣運(yùn)動(dòng)的規(guī)律,說(shuō)出氣壓帶、風(fēng)帶的分布、移動(dòng)規(guī)律及其對(duì)氣候的影響。”依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求,本節(jié)課時(shí)的主要內(nèi)容讓學(xué)生理解三圈環(huán)流及氣壓帶、風(fēng)帶的形成;掌握氣壓帶、風(fēng)帶的分布及其季節(jié)性移動(dòng)規(guī)律,為后面課時(shí)學(xué)習(xí)“海陸分布對(duì)大氣環(huán)流的影響”、“季風(fēng)環(huán)流”和“氣壓帶風(fēng)帶對(duì)氣候的影響”兩部分內(nèi)容做好基礎(chǔ)鋪墊?!皻鈮簬Ш惋L(fēng)帶的形成”是第二章中重要的一節(jié),本節(jié)內(nèi)容在第二章中起到了承上啟下的作用,全球大氣運(yùn)動(dòng)的規(guī)律需要在前面知識(shí)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上,運(yùn)用引起大氣運(yùn)動(dòng)的根本原因原理、影響大氣水平運(yùn)動(dòng)的幾種作用力的關(guān)系等知識(shí)來(lái)分析,而后面的氣候類型的判斷則也需要由全球大氣運(yùn)動(dòng)規(guī)律的知識(shí)來(lái)分析。三圈環(huán)流控制著各種形式的大氣運(yùn)動(dòng),它的分布及變化直接影響著天氣和氣候,因此三圈環(huán)流是本節(jié)重點(diǎn),是關(guān)鍵之關(guān)鍵。為了能讓學(xué)生掌握氣壓帶、風(fēng)帶的分布,教師需要通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生分析氣壓帶、風(fēng)帶的形成原因,進(jìn)而使學(xué)生發(fā)現(xiàn)氣壓帶、風(fēng)帶的分布規(guī)律,以免死記硬背。
高一學(xué)生由于學(xué)生在初中階段學(xué)習(xí)由于九年級(jí)地理課程開(kāi)設(shè)的缺失,基礎(chǔ)較差,同時(shí)高一學(xué)生還沒(méi)有涉及立體幾何的知識(shí),在空間想象能力上較欠缺,再加之理解運(yùn)動(dòng)又需要相關(guān)的物理學(xué)科知識(shí),由于學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的欠缺,因此在教學(xué)中學(xué)生理解比較困難,這就要求教師要化繁為簡(jiǎn),層層推進(jìn),加強(qiáng)講解便于學(xué)生的理解,再通過(guò)多媒體的輔助教學(xué)加深學(xué)生對(duì)知識(shí)的鞏固,效果會(huì)更好。
1.知識(shí)目標(biāo):理解三圈環(huán)流的形成過(guò)程;掌握氣壓帶風(fēng)帶的形成與移動(dòng)規(guī)律。
2.能力目標(biāo):繪制三圈環(huán)流及氣壓帶風(fēng)帶示意圖,培養(yǎng)和提高學(xué)生繪制示意圖的地理技能和空間想象能力。
3.情感目標(biāo):使學(xué)生養(yǎng)成學(xué)以致用、理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
1.重點(diǎn):
三圈環(huán)流的形成、氣壓帶和風(fēng)帶的形成及移動(dòng)過(guò)程。
2.難點(diǎn):
(1).三維空間中高空和近地面的風(fēng)。
(2).氣壓帶和風(fēng)帶的季節(jié)性移動(dòng)。
采用設(shè)問(wèn)式教學(xué),在一定的情景中提出問(wèn)題,層層講解分析,步步深入。先提出假設(shè)條件,通過(guò)回顧前面所學(xué)知識(shí)總結(jié)、得出單圈環(huán)流的結(jié)論;再否定其中條件之一分析得出三圈環(huán)流的結(jié)論;否定其中條件之二,分析得出氣壓帶風(fēng)帶季節(jié)移動(dòng)的結(jié)論。
學(xué)生采用探究式學(xué)習(xí),通過(guò)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、解決問(wèn)題來(lái)獲取知識(shí)、發(fā)展技能、培養(yǎng)能力,在“重新發(fā)現(xiàn)”和“重新組合”知識(shí)的過(guò)程中進(jìn)行學(xué)習(xí),強(qiáng)調(diào)自主學(xué)習(xí)。
講解分析和多媒體技術(shù)相結(jié)合。
復(fù)習(xí)熱力環(huán)流,本節(jié)知識(shí)的講解及學(xué)生的理解需要用到熱力環(huán)流的知識(shí),復(fù)習(xí)有助于學(xué)生理解本課的知識(shí)。說(shuō)明太陽(yáng)輻射在高低緯度間的熱量不均是引起大氣運(yùn)動(dòng)的根本原因,大氣運(yùn)動(dòng)的規(guī)律以及對(duì)人類活動(dòng)產(chǎn)生怎樣的影響是我們本節(jié)課開(kāi)始學(xué)習(xí)的知識(shí),引入新課,展示課題“氣壓帶和風(fēng)帶的形成”。
氣壓帶和風(fēng)帶的形成。
指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文,認(rèn)識(shí)大氣環(huán)流的概念及其影響,課件展示總結(jié)板書(shū)。
大氣環(huán)流的概念及影響。
氣壓帶、風(fēng)帶的形成與分布。
三圈環(huán)流的形成(以北半球?yàn)槔?BR> 從課本33頁(yè)“活動(dòng)”入手,假設(shè)條件“地球表面均勻,不考慮地球的自轉(zhuǎn)”。展示課件,引導(dǎo)學(xué)生開(kāi)展探究學(xué)習(xí)活動(dòng),在上節(jié)課學(xué)過(guò)熱力環(huán)流的基礎(chǔ)上很實(shí)現(xiàn)知識(shí)的遷移,完成赤道與極地之間的熱力環(huán)流圖,得出結(jié)論形成單圈環(huán)流。
假設(shè)條件“若地球表面均勻,且地球自轉(zhuǎn)”。運(yùn)用多媒體課件演示,講解分析說(shuō)明三圈環(huán)流和氣壓帶風(fēng)帶的形成。三圈環(huán)流要把它講清楚、講透徹,而氣壓帶和風(fēng)帶的形成要引導(dǎo)學(xué)生分析認(rèn)識(shí)完成。
課件展示“三圈環(huán)流的形成(以北半球?yàn)槔敝R(shí)框圖,引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)總結(jié)三圈環(huán)流形成的基本原理:“冷熱不均使其動(dòng);地球自轉(zhuǎn)使其偏;氣壓高低定風(fēng)帶。”
冷熱不均使其動(dòng);地球自轉(zhuǎn)使其偏;氣壓高低定風(fēng)帶。
氣壓帶、風(fēng)帶的分布。
課件展示并演示“氣壓帶和風(fēng)帶分布圖”,引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)氣壓帶和風(fēng)帶的分布,明確其位置和范圍,各個(gè)風(fēng)帶的風(fēng)向變化,強(qiáng)調(diào)說(shuō)明氣壓帶和風(fēng)帶是近地面的大氣環(huán)流狀況,引導(dǎo)學(xué)生從圖中認(rèn)識(shí)氣壓帶和風(fēng)帶“南北對(duì)稱,相間分布”空間分布特點(diǎn)。
南北對(duì)稱,相間分布。
全球氣壓帶和風(fēng)帶的季節(jié)移動(dòng)的規(guī)律(略)。
指導(dǎo)學(xué)生閱讀“氣壓帶和風(fēng)帶的季節(jié)移動(dòng)”圖,引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)氣壓帶和風(fēng)帶的季節(jié)移動(dòng),認(rèn)識(shí)總結(jié)規(guī)律。
氣壓帶和風(fēng)帶的季節(jié)移動(dòng)。
北半球夏季北移,冬季南移;南半球夏季南移,冬季北移。
課件展示習(xí)題,指導(dǎo)學(xué)生完成。(略)。
課件展示知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖,總結(jié)本課知識(shí)。(略)。
地理填充圖冊(cè)、練習(xí)冊(cè)(略)。
高中化學(xué)教案詳案篇十一
3.理解月相變化的規(guī)律。
1.能通過(guò)閱讀太陽(yáng)黑子與降水量的相關(guān)圖分析太陽(yáng)黑子變化的周期及太陽(yáng)黑子對(duì)降水的影響。
2.能通過(guò)展示的圖片理解太陽(yáng)活動(dòng)增強(qiáng)時(shí)會(huì)使地球無(wú)線電短波通訊受干擾及產(chǎn)生磁暴現(xiàn)象的原因。
3.能通過(guò)計(jì)算機(jī)的演示分析月相產(chǎn)生的原因和規(guī)律。
培養(yǎng)學(xué)生樹(shù)立正確的人地觀、科學(xué)的宇宙觀,和熱愛(ài)科學(xué)勇于探索的精神。
關(guān)于太陽(yáng)輻射的教學(xué)建議。
太陽(yáng)輻射這部分內(nèi)容屬于常識(shí)性的介紹,重點(diǎn)在于讓學(xué)生了解太陽(yáng)對(duì)地球的重要性。除了讓學(xué)生看教材的兩張圖,了解太陽(yáng)常數(shù)的概念,以及由于緯度、地形和氣象條件的不同,太陽(yáng)輻射在地球上分布不均外,這里介紹一個(gè)小實(shí)驗(yàn)可以讓學(xué)生更生動(dòng)的了解太陽(yáng)輻射。
實(shí)驗(yàn)是這樣的:拿兩個(gè)瓶子,一個(gè)涂成白色,一個(gè)涂成黑色,在瓶口各套一個(gè)小氣球,氣球沒(méi)有充氣。注意密封性要好。放在太陽(yáng)下照射,觀察結(jié)果。容易看到,白色瓶子上的氣球沒(méi)有太大變化,而黑色瓶子的氣球開(kāi)始膨脹。通過(guò)實(shí)驗(yàn)比較清楚地看到:黑色的瓶子更容易吸收太陽(yáng)輻射。從而讓學(xué)生明白太陽(yáng)輻射的能量巨大,對(duì)地球的影響也是深遠(yuǎn)的。
由于本節(jié)主要是要講太陽(yáng)、地球、月球三者之間的關(guān)系,因此,和原教材相比,新的教材將月相這部分內(nèi)容作為了必講內(nèi)容。關(guān)于月相,重點(diǎn)有三個(gè):
月相的形成原因主要是太陽(yáng)、地球、月球三者相對(duì)位置在發(fā)生改變。地球在繞太陽(yáng)公轉(zhuǎn),月球繞地球公轉(zhuǎn),如果同時(shí)考慮兩者地球和月球的運(yùn)動(dòng),學(xué)生很容易被弄得摸不著頭腦。其實(shí),由于空間兩點(diǎn)是決定一條直線,地球雖繞太陽(yáng)一周,而地球和太陽(yáng)總是能連成一條直線。因此,我們完全可以讓地球和太陽(yáng)的位置不動(dòng),而僅僅考慮月球的公轉(zhuǎn)。
我們可以從地球、太陽(yáng)、月球成直線開(kāi)始考慮(注意,嚴(yán)格地講大部分時(shí)間它們不在一條直線上,否則,每個(gè)月都會(huì)發(fā)生月食和日食了),月球繞地球一周回到相對(duì)位置繼續(xù)成直線,所需要的時(shí)間是一個(gè)朔望月的時(shí)間(29.53天),而不時(shí)恒星月(月球真正的公轉(zhuǎn)周期27.32天)的時(shí)間。月相形狀變化的一個(gè)重要原因就是:月球是不發(fā)光的,只能反射太陽(yáng)光。月球總是半個(gè)球發(fā)光,半個(gè)球不發(fā)光。而觀測(cè)者的角度不同,發(fā)光的部分對(duì)于觀測(cè)者來(lái)說(shuō)就有了不同的形狀。
對(duì)于幾個(gè)重要的位置(新月、上弦月、滿月、下限月)的月相,應(yīng)該是什么時(shí)候觀測(cè)呢?關(guān)于這個(gè)問(wèn)題,重點(diǎn)在于掌握地球的運(yùn)動(dòng)規(guī)律。對(duì)于某一個(gè)月相而言,地球上總是只有半個(gè)地球的地方才能看到月相。當(dāng)然,也只有半個(gè)地球能看到太陽(yáng)。初一新月的時(shí)候,太陽(yáng)和月球是一起在東方升起,西方落下,而每隔一天,月球就相對(duì)于太陽(yáng)向東邊移動(dòng)12°,這樣,整個(gè)朔望月周期內(nèi),每一天能看到月相的時(shí)間和日出日落的時(shí)間才有了變化。有一點(diǎn)必需強(qiáng)調(diào),不論太陽(yáng)還是月亮,對(duì)于地球上的觀察者來(lái)說(shuō),都是東升西落的(因?yàn)榈厍虻淖赞D(zhuǎn)),白天并不是沒(méi)有月亮,只不過(guò)由于太陽(yáng)光太強(qiáng),月亮根本顯現(xiàn)不出來(lái)。
教材中提到了觀察者觀測(cè)不同月相的時(shí)間不同,觀看的方位也不一樣。既然新月時(shí)月球和太陽(yáng)是同升同落,那么隨著月球的東移,月相出現(xiàn)在天空的方位也是逐漸遠(yuǎn)離太陽(yáng)落下的方位。教師在介紹這部分內(nèi)容時(shí),能借助多媒體軟件。如果條件不允許,也應(yīng)該盡量使用教具(如地球儀、三球儀)等。
高中化學(xué)教案詳案篇十二
知識(shí)目標(biāo):
1、飽和溶液與不飽和溶液的概念。
2、溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。
能力目標(biāo):
1、培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題的能力,更突出的是要培養(yǎng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上的分析能力和思維能力。
2、利用實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)的結(jié)合,培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。
情感目標(biāo):
通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析研究,培養(yǎng)學(xué)生沿著“問(wèn)題―實(shí)驗(yàn)―分析―結(jié)論”的思路,以科學(xué)的方法去解決問(wèn)題的能力。
教材分析。
本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學(xué)生雖然對(duì)于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉,但是對(duì)從量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開(kāi)始就提出一杯水里是否可以無(wú)止境地溶解糖或食鹽這樣的問(wèn)題,把學(xué)生的注意力一下子帶到要討論的問(wèn)題中來(lái)。接著教材分別安排了兩組實(shí)驗(yàn)[實(shí)驗(yàn)7-2]、[實(shí)驗(yàn)7-3]和[實(shí)驗(yàn)7-4],從正反兩個(gè)方面證明:只要條件固定,物質(zhì)是不會(huì)無(wú)限制地溶解在溶劑中(彼此互溶者除外)。由此為依據(jù),通過(guò)教師的歸納和分析幫助學(xué)生建立起“飽和溶液的概念”。
1、通過(guò)[實(shí)驗(yàn)7-2],學(xué)生應(yīng)該了解:
(1)要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度,就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個(gè)條件。
(2)當(dāng)這兩個(gè)條件不變時(shí),物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學(xué)生有了這兩點(diǎn)認(rèn)識(shí)之后,就能比較容易理解:當(dāng)溶質(zhì)溶解達(dá)到它的限度時(shí)(如果條件不變),溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時(shí)的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。
如何教學(xué)生判斷是否達(dá)到了溶解的限度呢?教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時(shí)候”,這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個(gè)依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來(lái)判斷溶液已達(dá)飽和,又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題,否則就沒(méi)有意義。
[實(shí)驗(yàn)7-3]和[實(shí)驗(yàn)7-4]通過(guò)分析可以得到下列關(guān)系:對(duì)于大多數(shù)溶液來(lái)說(shuō):
(1)說(shuō)明當(dāng)改變飽和溶液的任何一個(gè)條件時(shí),飽和溶液的狀態(tài)都會(huì)被破壞,成為“不飽和溶液”。
(2)從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個(gè)前提為條件,否則就沒(méi)有意義。
(3)客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法,即升高溫度或增加溶劑。至于相反過(guò)程,即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液,由于可能會(huì)引起物質(zhì)的結(jié)晶析出,在本節(jié)暫不宜展開(kāi)討論。
2、為了消除學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談,教材作了一段專門(mén)敘述。
通過(guò)[實(shí)驗(yàn)7-5],利用剛剛建立起來(lái)的飽和與不飽和概念及其判斷方法,來(lái)分辨濃溶液與稀溶液,以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別,是很有說(shuō)服力的,教師應(yīng)很好利用這段教材,或講解或指導(dǎo)閱讀。在討論時(shí)一定要向?qū)W生指明,溶液的濃稀,是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對(duì)含量不同而言,與溫度是否變化無(wú)關(guān);飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達(dá)到了最大溶解限度,受溫度和溶劑的量?jī)蓚€(gè)條件的制約,表述的是溶液的一種存在狀態(tài),與溶液的“濃”、“稀”無(wú)關(guān)。
教學(xué)建議。
(1)邊實(shí)驗(yàn)、邊分析、過(guò)討論、充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性,啟發(fā)他們積極思維,逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。
(2)教師演示實(shí)驗(yàn)并給出一些數(shù)據(jù),引導(dǎo)學(xué)生分析,逐步培養(yǎng)學(xué)生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。
高中化學(xué)教案詳案篇十三
1.物理知識(shí)方面的要求:
(1)知道并記住什么是布朗運(yùn)動(dòng),知道影響布朗運(yùn)動(dòng)激烈程度的因素,知道布朗運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生的原因。
(2)知道布朗運(yùn)動(dòng)是分子無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的反映。
(3)知道什么是分子的熱運(yùn)動(dòng),知道分子熱運(yùn)動(dòng)的激烈程度與溫度的關(guān)系。
2.通過(guò)對(duì)布朗運(yùn)動(dòng)的觀察,發(fā)現(xiàn)其特征,分析概括出布朗運(yùn)動(dòng)的原因;培養(yǎng)學(xué)生概括、分析能力和推理判斷能力。
從對(duì)懸浮顆粒無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的原因分析,使學(xué)生初步接觸到用概率統(tǒng)計(jì)的觀點(diǎn)分析大量偶然事件的必然結(jié)果。
1.通過(guò)學(xué)生對(duì)布朗運(yùn)動(dòng)的觀察,引導(dǎo)學(xué)生思考、分析出布朗運(yùn)動(dòng)不是外界影響產(chǎn)生的,是液體分子撞擊微粒不平衡性產(chǎn)生的。布朗運(yùn)動(dòng)是永不停息的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng),反映了液體分子的永不停息的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。這一連串結(jié)論的得出是這堂課的教學(xué)重點(diǎn)。
2.學(xué)生觀察到的布朗運(yùn)動(dòng)不是分子運(yùn)動(dòng),但它又間接反映液體分子無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)。這是課堂上的難點(diǎn)。這個(gè)難點(diǎn)要從開(kāi)始分析顯微鏡下看不到分子運(yùn)動(dòng)這個(gè)問(wèn)題逐漸分散解疑。
1.氣體和液體的擴(kuò)散實(shí)驗(yàn):分別裝有h氧化氮和空氣的玻璃儲(chǔ)氣瓶、玻璃片;250毫升水杯內(nèi)盛有凈水、紅墨水。
2.制備好的有藤黃懸浮顆粒的水、顯微鏡用載物片、顯微攝像頭、大屏幕投影電視。
讓學(xué)生觀察兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn):
1.把盛有二氧化氮的玻璃瓶與另一個(gè)玻璃瓶豎直方向?qū)谙嘟佑|,看到二氧化氮?dú)怏w從下面的瓶?jī)?nèi)逐漸擴(kuò)展到上面瓶?jī)?nèi)。
2.在一燒杯的凈水中,滴入一二滴紅墨水后,紅墨水在水中逐漸擴(kuò)展開(kāi)來(lái)。
提問(wèn):上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)屬于什么物理現(xiàn)象?這現(xiàn)象說(shuō)明什么問(wèn)題?
在學(xué)生回答的基礎(chǔ)上:上述實(shí)驗(yàn)是氣體、液體的擴(kuò)散現(xiàn)象,擴(kuò)散現(xiàn)象是一種熱現(xiàn)象。它說(shuō)明分子在做永不停息的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。而且擴(kuò)散現(xiàn)象的快慢直接與溫度有關(guān),溫度高,擴(kuò)散現(xiàn)象加快。這些內(nèi)容在初中物理中已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)了。
1.介紹布朗運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象。
1827年英國(guó)植物學(xué)家布朗用顯微鏡觀察懸浮在水中的花粉,發(fā)現(xiàn)花粉顆粒在水中不停地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng),后來(lái)把顆粒的這種無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)叫做布朗運(yùn)動(dòng)。不只是花粉,其他的物質(zhì)加藤黃、墨汁中的炭粒,這些小微粒懸浮在水中都有布朗運(yùn)動(dòng)存在。
介紹顯微鏡下如何觀察布朗運(yùn)動(dòng)。在載物玻璃上的凹槽內(nèi)用滴管滴入幾滴有藤黃的水滴,將蓋玻璃蓋上,放在顯微鏡載物臺(tái)上,然后通過(guò)顯微鏡觀察,在視場(chǎng)中看到大大小小的許多顆粒,仔細(xì)觀察其中某一個(gè)很小的顆粒,會(huì)發(fā)現(xiàn)在不停地活動(dòng),很像是水中的小魚(yú)蟲(chóng)的運(yùn)動(dòng)。將一臺(tái)顯微鏡放在講臺(tái)上,然后讓用顯微攝像頭拍攝布朗運(yùn)動(dòng),經(jīng)過(guò)電腦在大屏幕上顯示投影成像,讓全體學(xué)生觀察,最好教師用教鞭指一個(gè)顆粒在屏幕上的位置,以此點(diǎn)為點(diǎn),讓學(xué)生看這顆微粒以后的一些時(shí)間內(nèi)對(duì)點(diǎn)運(yùn)動(dòng)情況。
讓學(xué)生看教科書(shū)上圖,圖上畫(huà)的幾個(gè)布朗顆粒運(yùn)動(dòng)的路線,指出這不是布朗微粒運(yùn)動(dòng)的軌跡,它只是每隔30秒觀察到的位置的一些連線。實(shí)際上在這短短的30秒內(nèi)微粒運(yùn)動(dòng)也極不規(guī)則,絕不是直線運(yùn)動(dòng)。
2.介紹布朗運(yùn)動(dòng)的幾個(gè)特點(diǎn)。
(1)連續(xù)觀察布朗運(yùn)動(dòng),發(fā)現(xiàn)在多天甚至幾個(gè)月時(shí)間內(nèi),只要液體不干涸,就看不到這種運(yùn)動(dòng)停下來(lái)。這種布朗運(yùn)動(dòng)不分白天和黑夜,不分夏天和冬天(只要懸浮液不冰凍),永遠(yuǎn)在運(yùn)動(dòng)著。所以說(shuō),這種布朗運(yùn)動(dòng)是永不停息的。
(2)換不同種類懸浮顆粒,如花粉、藤黃、墨汁中的炭粒等都存在布朗運(yùn)動(dòng),說(shuō)明布朗運(yùn)動(dòng)不取決于顆粒本身。更換不同種類液體,都不存在布朗運(yùn)動(dòng)。
(3)懸浮的顆粒越小,布朗運(yùn)動(dòng)越明顯。顆粒大了,布朗運(yùn)動(dòng)不明顯,甚至觀察不到運(yùn)動(dòng)。
(4)布朗運(yùn)動(dòng)隨著溫度的升高而愈加激烈。
3.分析、解釋布朗運(yùn)動(dòng)的原因。
(互)布朗運(yùn)動(dòng)不是由外界因素影響產(chǎn)生的,所謂外界因素的影響,是指存在溫度差、壓強(qiáng)差、液體振動(dòng)等等。
歸納學(xué)生回答,液體存在著溫度差時(shí),液體依靠對(duì)流傳遞熱量,這樣是浮顆粒將隨液體有定向移動(dòng)。但布朗運(yùn)動(dòng)對(duì)不同顆粒運(yùn)動(dòng)情況不相同,因此液體的溫度差不可能產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)。又如液體的壓強(qiáng)差或振動(dòng)等都只能使液體具有走向運(yùn)動(dòng),懸浮在液體中的小顆粒的定向移動(dòng)不是布朗運(yùn)動(dòng)。因此,推理得出外界因素的影響不是產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)的原因,只能是液體內(nèi)部造成的。
(2)布朗運(yùn)動(dòng)是懸浮在液體中的微小顆粒受到液體各個(gè)方向液體分子撞擊作用不平衡造成的。
顯微鏡下看到的是固體的微小懸浮顆粒,液體分子是看不到的,因?yàn)橐后w分子太小。但液體中許許多多做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的分子不斷地撞擊微小懸浮顆粒,當(dāng)微小顆粒足夠小時(shí),它受到來(lái)自各個(gè)方向的液體分子的撞擊作用是不平衡的。如教科書(shū)上的插圖所示。
在某一瞬間,微小顆粒在某個(gè)方向受到撞擊作用強(qiáng),它就沿著這個(gè)方向運(yùn)動(dòng)。在下一瞬間,微小顆粒在另一方向受到的撞擊作用強(qiáng),它又向著另一個(gè)方向運(yùn)動(dòng)。任一時(shí)刻微小顆粒所受的撞擊在某一方向上占優(yōu)勢(shì)只能是偶然的,這樣就引起了微粒的無(wú)規(guī)則的布朗運(yùn)動(dòng)。
懸浮在液體中的顆粒越小,在某一瞬間跟它相撞擊的分子數(shù)越小。布朗運(yùn)動(dòng)微粒大小在10-’m數(shù)量級(jí),液體分子大小在10-“m數(shù)量級(jí),撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越明顯,因此,布朗運(yùn)動(dòng)越明顯。懸浮在液體中的微粒越大,在某一瞬間跟它相撞擊的分子越多,撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越不明顯,以至可以認(rèn)為撞擊作用互相平衡,因此布朗運(yùn)動(dòng)不明顯,甚至觀察不到。
高中化學(xué)教案詳案篇十四
1.知識(shí)與技能:能說(shuō)出背越式跳高的技術(shù)要領(lǐng)和安全練習(xí)的方法,能正確做出背越式跳高動(dòng)作。
2.過(guò)程與方法:通過(guò)教師的示范講解和學(xué)生自主體驗(yàn)以及對(duì)同伴練習(xí)的觀察與討論,能進(jìn)一步掌握背越式跳高的動(dòng)作要領(lǐng)。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀:培養(yǎng)學(xué)生的探究與合作學(xué)習(xí)能力;培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)動(dòng)興趣;增強(qiáng)協(xié)作精神和安全地進(jìn)行體育運(yùn)動(dòng)的意識(shí),增強(qiáng)自信心,體驗(yàn)學(xué)會(huì)技能時(shí)的喜悅。
重點(diǎn):助跑與起跳結(jié)合技術(shù)。
難點(diǎn):騰空過(guò)桿技術(shù)。
(一)開(kāi)始部分。
課堂常規(guī):1.體委整隊(duì),報(bào)告人數(shù);2.師生問(wèn)好;3.教師宣布本節(jié)課的內(nèi)容,同時(shí)說(shuō)明教學(xué)要達(dá)到的目標(biāo)以及課堂的紀(jì)律問(wèn)題;4.檢查著裝;5.安排見(jiàn)習(xí)生。組織:成四列橫隊(duì)。
(二)準(zhǔn)備部分。
1.熱身活動(dòng):成兩路縱隊(duì)繞田徑場(chǎng)慢跑1圈。
2.熱身操:(2x8拍)。
1.頭部運(yùn)動(dòng);2.擴(kuò)胸運(yùn)動(dòng);3.振臂運(yùn)動(dòng);4.體轉(zhuǎn)運(yùn)動(dòng);5.腹背運(yùn)動(dòng);6.弓步壓腿;7.弓步側(cè)壓腿;8.膝關(guān)節(jié)運(yùn)動(dòng);9;手腕踝關(guān)節(jié)運(yùn)動(dòng)。組織:成體操隊(duì)形散開(kāi)。
3.專項(xiàng)準(zhǔn)備活動(dòng):
1.成一路縱隊(duì)結(jié)合口令沿跑規(guī)定圓形路線慢跑,跑5步用起跳腳(左腳或右腳)。
2.兩人一組壓肩。
3.兩人一組下腰。
(三)主要部分。
1.導(dǎo)入:同學(xué)們!剛剛我們進(jìn)行了一系列的熱身活動(dòng),老師問(wèn)大家一個(gè)問(wèn)題:有一種運(yùn)動(dòng)它是征服高度的運(yùn)動(dòng)項(xiàng)目,是人類不屈不撓,勇攀高峰的象征,大家猜一猜是什么運(yùn)動(dòng)?。對(duì),是跳高,那跳高項(xiàng)目采用什么姿勢(shì)可以跳的更高呢?同學(xué)們都很聰明,是背越式跳高,我們今天就一起來(lái)學(xué)習(xí)背越式跳高技術(shù),老師和大家一起來(lái)挑戰(zhàn)高度。
2.新課講授。
(1)首先,教師結(jié)合掛圖講解背越式跳高各技術(shù)環(huán)節(jié)的動(dòng)作要領(lǐng)并示范。
(2)助跑技術(shù)的練習(xí),教師給同學(xué)們做動(dòng)作示范。將學(xué)生分四組自主組模仿練習(xí),直線與弧線相結(jié)合。教師強(qiáng)調(diào)助跑階段的動(dòng)作要領(lǐng),并進(jìn)行指導(dǎo)糾正。
教師提問(wèn)(預(yù)設(shè)):同學(xué)們?cè)诰毩?xí)過(guò)程中思考一下為什么助跑要采用直線加弧線的方式助跑?學(xué)生回答(預(yù)設(shè)):1.提高起跳效果;2.為起跳做準(zhǔn)備。
(3)起跳技術(shù)的練習(xí),分四組自主進(jìn)行原地起跳練習(xí)和助跑起跳練習(xí),并強(qiáng)調(diào)助跑倒數(shù)第二步時(shí),支撐腿以全腳掌著地,步幅稍大,擺動(dòng)腿上提。
(4)騰空過(guò)桿與落墊技術(shù)的輔助練習(xí)。
1.分四組借助海綿墊做原地倒肩、挺髖收腿輔助練習(xí),小組同伴可幫助練習(xí)者提拉髖關(guān)節(jié),根據(jù)自身體會(huì),小組共同學(xué)習(xí),探究。要點(diǎn):背對(duì)海綿墊,起跳、仰頭、倒肩、展體、挺髖成背弓,最后肩背落墊。
2.分四組借助海綿墊自主進(jìn)行完整動(dòng)作過(guò)橡皮筋輔助練習(xí),幫助學(xué)生克服恐懼心理,根據(jù)自身體會(huì),小組共同學(xué)習(xí),探究,激發(fā)學(xué)習(xí)興趣,提高技術(shù)。要點(diǎn):挺髖,踢小腿。
教師提問(wèn)(預(yù)設(shè)):同學(xué)們?cè)诰毩?xí)過(guò)程中思考一下騰空過(guò)桿過(guò)程中身體那哪一部分最容易碰桿?落墊時(shí)最先著墊的部位是哪里?學(xué)生回答(預(yù)設(shè)):最容易碰桿部位是臀部、肩部。最先著墊的部位是肩背部。
3.鞏固提高。
跳高展示,挑戰(zhàn)自我,同學(xué)們利用本節(jié)課所學(xué)的背越式跳高技術(shù)根據(jù)自身的情況選擇適合自己的高度進(jìn)行,積極參加比賽,超越自我(注重個(gè)體差異,發(fā)展技能),學(xué)生自我分析評(píng)價(jià)。
(四)小結(jié)部分。
1.組織學(xué)生做身體放松運(yùn)動(dòng),主要活動(dòng)腰部和腿部肌肉。
2.教師集合學(xué)生,回收器材。進(jìn)行總結(jié)以鼓勵(lì)為主,為學(xué)生的終身體育意識(shí)奠定基礎(chǔ)。
高中化學(xué)教案詳案篇十五
一、教學(xué)目的:
1.了解鈉的物理性質(zhì)、結(jié)構(gòu)及用途。
2.掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)、存在和保存方法。
3.認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),性質(zhì)決定存在、保存和用途的思維方法。
4.培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力、觀察能力及化學(xué)美。
二、教學(xué)重點(diǎn):鈉的化學(xué)性質(zhì)。
三、教學(xué)用品。
四、教學(xué)方法:實(shí)驗(yàn)探究法。
五、教學(xué)過(guò)程。
(引言)在人類已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中,有一類原子最外層電子數(shù)都為1的活潑金屬,由于它們的氧化物的水化物都是可溶于水的強(qiáng)堿,因此,又將它們統(tǒng)稱為堿金屬。
(板書(shū))第二章堿金屬。
(設(shè)問(wèn))堿金屬的家庭成員都有哪些呢?(學(xué)生閱讀課文有關(guān)內(nèi)容后回答,并寫(xiě)出其元素符號(hào))。
(過(guò)渡)本節(jié)課我們就來(lái)討論堿金屬中具有代表性的金屬——鈉。
(板書(shū))第一節(jié)鈉。
(學(xué)生實(shí)驗(yàn))請(qǐng)用鑷子從你們桌上的試劑瓶中取出一小塊鈉,并用濾紙吸干表面的液體(注意:不可用手接觸),放在玻片上,用小刀切割,并仔細(xì)觀察新切面的顏色(把切下的一小塊鈉留在玻片上)。
(設(shè)問(wèn))你們看到了什么現(xiàn)象?說(shuō)明了鈉的哪些性質(zhì)?(鈉的新切面呈銀白色,有金屬光澤,能用刀切,說(shuō)明鈉的`硬度小)。
[板書(shū)]一、鈉的物理性質(zhì)。
顏色狀態(tài)硬度熔點(diǎn)密度導(dǎo)電性。
(展示)用玻管截取的鈉的樣品。
[演示]鈉的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。把電極兩端插入瓶里的金屬鈉中,接通電源,可以發(fā)現(xiàn)串聯(lián)在線路上的燈泡發(fā)亮,提起電極,燈泡熄滅。(說(shuō)明鈉的導(dǎo)電性很強(qiáng))。
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]觀察留在玻片上鈉新切面顏色的變化(鈉表面變暗,失去光澤。)。
(設(shè)問(wèn))為什么在密封的玻管內(nèi)的鈉能保持光亮的銀白色,而我們剛才切割的鈉卻不能呢?(玻管隔絕空氣,剛切割的鈉卻與空氣充分接觸,說(shuō)明鈉與空氣中的物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng))。
[板書(shū)]二、鈉的化學(xué)性質(zhì)。
1.鈉與氧氣等非金屬反應(yīng)。
(講解)na在常溫下可被空氣中的o2氧化成na2o,純凈的na2o是一種白色粉末。
(教師)請(qǐng)大家寫(xiě)出鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化物(氧化鈉)的化學(xué)方程式。4na+o2====2na2o(白色固體)。
[思考]一塊鈉如久置在空氣中會(huì)發(fā)生哪些變化?
(教師)下面我們改變鈉與氧氣的反應(yīng)條件,觀察現(xiàn)象是否同上。
(學(xué)生實(shí)驗(yàn))切一小塊鈉用濾紙吸干表面液體,放在石棉網(wǎng)上加熱,觀察現(xiàn)象。
(請(qǐng)一個(gè)同學(xué)描述所看到的現(xiàn)象,其他同學(xué)補(bǔ)充)(鈉首先融化成球狀,然后燃燒,產(chǎn)生黃色火焰,生成一種淡黃色固體)。
(現(xiàn)象分析)鈉融化成球狀說(shuō)明什么?(鈉的熔點(diǎn)低)生成淡黃色固體說(shuō)明在加熱時(shí)鈉與氧氣生成了一種與氧化鈉不同的物質(zhì),這種物質(zhì)是過(guò)氧化鈉(na2o2)。
2na+o2=△===na2o2(淡黃色固體)。
(思考)根據(jù)na與o2反應(yīng)生成na2o和na2o2的條件,分析比較na2o與na2o2的穩(wěn)定性。
(結(jié)論)na2o2比na2o穩(wěn)定。
[講解]鈉與氧氣反應(yīng)條件不同,產(chǎn)生了不同的現(xiàn)象,生成了不同的產(chǎn)物。
(設(shè)問(wèn))鈉除了能和前面所述的非金屬單質(zhì)o2反應(yīng)外,還能和哪些非金屬單質(zhì)反應(yīng)?
(學(xué)生回憶初中學(xué)過(guò)的na與cl2的反應(yīng))。
(講解)另外,鈉還可以和硫單質(zhì)反應(yīng),甚至發(fā)生爆炸,生成na2s。
[過(guò)渡]鈉在空氣里很容易燃燒,如果鈉著火,能否用水來(lái)滅火?
(實(shí)驗(yàn))向你們桌上盛水的小燒杯里滴入幾滴酚酞,然后投入切下的一小塊鈉(注意鈉塊只要綠豆大小,不要用手接觸金屬鈉),并蓋上表面皿,觀察發(fā)生的現(xiàn)象(浮、熔、游、紅)。
(教師)請(qǐng)大家根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,討論以下問(wèn)題:
(投影)1.鈉為什么會(huì)浮在水面上?
2.鈉為什么會(huì)熔化成一個(gè)小球?
3.小球?yàn)槭裁磿?huì)在水面上游動(dòng)?
4.滴入酚酞后溶液為什么會(huì)變色?
5.保存鈉的無(wú)色液體是否是水?
(學(xué)生討論及回答)。
(教師)通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)及討論結(jié)果,請(qǐng)大家歸納出鈉的性質(zhì)。
[板書(shū)]2.鈉與水反應(yīng)。
(演示實(shí)驗(yàn))在錐形瓶中裝滿水和帶有大頭針、漏斗和導(dǎo)管的膠塞做na與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),并檢驗(yàn)生成的氣體。
(教師)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知,鈉與水反應(yīng)還生成了h2。
[板書(shū)]2na+2h2o====2naoh+h2↑。
(投影討論)1.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)討論及分析,你覺(jué)得鈉的化學(xué)活性怎樣?并與初中所學(xué)金屬活動(dòng)順序表相比照。
2.分析上面各反應(yīng)中,na元素化合價(jià)的變化,能否從原子結(jié)構(gòu)方面來(lái)說(shuō)明?
(結(jié)論)1.鈉的化學(xué)性質(zhì)非?;顫?,與金屬活動(dòng)順序表相一致。
2.鈉在上述反應(yīng)中,化合價(jià)均由0價(jià)變?yōu)?1價(jià),這是由于鈉原子的最外層只有一個(gè)電子之故,因此,鈉在化學(xué)反應(yīng)中易失電子,具有還原性,是一種強(qiáng)還原劑。
(設(shè)問(wèn))通過(guò)對(duì)鈉的性質(zhì)的討論,并參閱課本有關(guān)內(nèi)容,回答以下問(wèn)題:
(投影)1.鈉元素在自然界中以什么形態(tài)存在?為什么?主要存在于哪些物質(zhì)中?
2.怎樣保存金屬鈉?為什么要這樣保存?
3.鈉有哪些用途?
(板書(shū))二、鈉的存在及用途。
學(xué)生回答,投影并板書(shū))1.鈉在自然界以化合態(tài)存在,主要存在于nacl、na2so4等物質(zhì)中,由于鈉的性質(zhì)活潑,所以須密閉保存,少量鈉保存在煤油中。
2.鈉的用途。
a.制過(guò)氧化物。
—k合金用做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。
c.制稀有金屬如ti、ta、ni等。
d.制高壓鈉燈。
(小結(jié))鈉是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬,在自然界中以化合態(tài)存在,有著廣泛的用途。
布置作業(yè)。
1.鈉能否和cuso4溶液發(fā)生置換反應(yīng)?說(shuō)出理由。
2.鈉著火以后能否用水來(lái)滅火?
3.試分析鈉在空氣中久置所發(fā)生的變化及現(xiàn)象。
高中化學(xué)教案詳案篇十六
2.掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)、存在和保存方法。
3.認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),性質(zhì)決定存在、保存和用途的思維方法。
4.培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力、觀察能力及化學(xué)美。
鈉的化學(xué)性質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)探究法。
(引言)在人類已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中,有一類原子最外層電子數(shù)都為1的活潑金屬,由于它們的氧化物的水化物都是可溶于水的強(qiáng)堿,因此,又將它們統(tǒng)稱為堿金屬。
(板書(shū))第二章堿金屬。
(設(shè)問(wèn))堿金屬的家庭成員都有哪些呢?(學(xué)生閱讀課文有關(guān)內(nèi)容后回答,并寫(xiě)出其元素符號(hào))。
(過(guò)渡)本節(jié)課我們就來(lái)討論堿金屬中具有代表性的金屬——鈉。
(板書(shū))第一節(jié)鈉。
(學(xué)生實(shí)驗(yàn))請(qǐng)用鑷子從你們桌上的試劑瓶中取出一小塊鈉,并用濾紙吸干表面的液體(注意:不可用手接觸),放在玻片上,用小刀切割,并仔細(xì)觀察新切面的顏色(把切下的一小塊鈉留在玻片上)。
(設(shè)問(wèn))你們看到了什么現(xiàn)象?說(shuō)明了鈉的哪些性質(zhì)?(鈉的新切面呈銀白色,有金屬光澤,能用刀切,說(shuō)明鈉的硬度小)。
[板書(shū)]一、鈉的物理性質(zhì)。
顏色狀態(tài)硬度熔點(diǎn)密度導(dǎo)電性。
(展示)用玻管截取的鈉的樣品。
[演示]鈉的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。把電極兩端插入瓶里的金屬鈉中,接通電源,可以發(fā)現(xiàn)串聯(lián)在線路上的燈泡發(fā)亮,提起電極,燈泡熄滅。(說(shuō)明鈉的導(dǎo)電性很強(qiáng))。
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]觀察留在玻片上鈉新切面顏色的變化(鈉表面變暗,失去光澤。)。
(設(shè)問(wèn))為什么在密封的玻管內(nèi)的鈉能保持光亮的銀白色,而我們剛才切割的鈉卻不能呢?(玻管隔絕空氣,剛切割的`鈉卻與空氣充分接觸,說(shuō)明鈉與空氣中的物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng))。
[板書(shū)]二、鈉的化學(xué)性質(zhì)。
1.鈉與氧氣等非金屬反應(yīng)。
(講解)na在常溫下可被空氣中的o2氧化成na2o,純凈的na2o是一種白色粉末。
(教師)請(qǐng)大家寫(xiě)出鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化物(氧化鈉)的化學(xué)方程式。4na+o2====2na2o(白色固體)。
[思考]一塊鈉如久置在空氣中會(huì)發(fā)生哪些變化?
(教師)下面我們改變鈉與氧氣的反應(yīng)條件,觀察現(xiàn)象是否同上。
(學(xué)生實(shí)驗(yàn))切一小塊鈉用濾紙吸干表面液體,放在石棉網(wǎng)上加熱,觀察現(xiàn)象。
(請(qǐng)一個(gè)同學(xué)描述所看到的現(xiàn)象,其他同學(xué)補(bǔ)充)(鈉首先融化成球狀,然后燃燒,產(chǎn)生黃色火焰,生成一種淡黃色固體)。
(現(xiàn)象分析)鈉融化成球狀說(shuō)明什么?(鈉的熔點(diǎn)低)生成淡黃色固體說(shuō)明在加熱時(shí)鈉與氧氣生成了一種與氧化鈉不同的物質(zhì),這種物質(zhì)是過(guò)氧化鈉(na2o2)。
2na+o2=△===na2o2(淡黃色固體)。
(思考)根據(jù)na與o2反應(yīng)生成na2o和na2o2的條件,分析比較na2o與na2o2的穩(wěn)定性。
(結(jié)論)na2o2比na2o穩(wěn)定。
[講解]鈉與氧氣反應(yīng)條件不同,產(chǎn)生了不同的現(xiàn)象,生成了不同的產(chǎn)物。
(設(shè)問(wèn))鈉除了能和前面所述的非金屬單質(zhì)o2反應(yīng)外,還能和哪些非金屬單質(zhì)反應(yīng)?
(學(xué)生回憶初中學(xué)過(guò)的na與cl2的反應(yīng))。
(講解)另外,鈉還可以和硫單質(zhì)反應(yīng),甚至發(fā)生爆炸,生成na2s。
[過(guò)渡]鈉在空氣里很容易燃燒,如果鈉著火,能否用水來(lái)滅火?
(實(shí)驗(yàn))向你們桌上盛水的小燒杯里滴入幾滴酚酞,然后投入切下的一小塊鈉(注意鈉塊只要綠豆大小,不要用手接觸金屬鈉),并蓋上表面皿,觀察發(fā)生的現(xiàn)象(浮、熔、游、紅)。
(教師)請(qǐng)大家根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,討論以下問(wèn)題:
(投影)1.鈉為什么會(huì)浮在水面上?
2.鈉為什么會(huì)熔化成一個(gè)小球?
3.小球?yàn)槭裁磿?huì)在水面上游動(dòng)?
4.滴入酚酞后溶液為什么會(huì)變色?
5.保存鈉的無(wú)色液體是否是水?
(學(xué)生討論及回答)。
(教師)通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)及討論結(jié)果,請(qǐng)大家歸納出鈉的性質(zhì)。
[板書(shū)]2.鈉與水反應(yīng)。
(演示實(shí)驗(yàn))在錐形瓶中裝滿水和帶有大頭針、漏斗和導(dǎo)管的膠塞做na與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),并檢驗(yàn)生成的氣體。
(教師)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知,鈉與水反應(yīng)還生成了h2。
[板書(shū)]2na+2h2o====2naoh+h2↑。
(投影討論)1.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)討論及分析,你覺(jué)得鈉的化學(xué)活性怎樣?并與初中所學(xué)金屬活動(dòng)順序表相比照。
2.分析上面各反應(yīng)中,na元素化合價(jià)的變化,能否從原子結(jié)構(gòu)方面來(lái)說(shuō)明?
(結(jié)論)1.鈉的化學(xué)性質(zhì)非?;顫?,與金屬活動(dòng)順序表相一致。
2.鈉在上述反應(yīng)中,化合價(jià)均由0價(jià)變?yōu)?1價(jià),這是由于鈉原子的最外層只有一個(gè)電子之故,因此,鈉在化學(xué)反應(yīng)中易失電子,具有還原性,是一種強(qiáng)還原劑。
(設(shè)問(wèn))通過(guò)對(duì)鈉的性質(zhì)的討論,并參閱課本有關(guān)內(nèi)容,回答以下問(wèn)題:
(投影)1.鈉元素在自然界中以什么形態(tài)存在?為什么?主要存在于哪些物質(zhì)中?
2.怎樣保存金屬鈉?為什么要這樣保存?
3.鈉有哪些用途?
(板書(shū))二、鈉的存在及用途。
學(xué)生回答,投影并板書(shū))1.鈉在自然界以化合態(tài)存在,主要存在于nacl、na2so4等物質(zhì)中,由于鈉的性質(zhì)活潑,所以須密閉保存,少量鈉保存在煤油中。
2.鈉的用途。
a.制過(guò)氧化物。
—k合金用做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。
c.制稀有金屬如ti、ta、ni等。
d.制高壓鈉燈。
(小結(jié))鈉是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬,在自然界中以化合態(tài)存在,有著廣泛的用途。
1.鈉能否和cuso4溶液發(fā)生置換反應(yīng)?說(shuō)出理由。
2.鈉著火以后能否用水來(lái)滅火?
3.試分析鈉在空氣中久置所發(fā)生的變化及現(xiàn)象。
高中化學(xué)教案詳案篇十七
使學(xué)生掌握蔗糖的分子組成、性質(zhì)及鑒別方法,了解蔗糖的用途;初步學(xué)習(xí)蔗糖水解反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法及基本操作;理解低聚糖、二糖的定義,了解麥芽糖的性質(zhì)。
在學(xué)習(xí)過(guò)程中,培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?,邏輯思維能力,對(duì)學(xué)生進(jìn)行初步的科學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的訓(xùn)練。
讓學(xué)生自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn),對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行比較、分析,從而得出正確結(jié)論,并引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵,培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證認(rèn)識(shí)及認(rèn)真細(xì)致、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
通過(guò)讓學(xué)生在小組內(nèi)分工協(xié)作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、共同分析、討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果,從而學(xué)習(xí)新知識(shí)這一學(xué)習(xí)方式,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)情感和團(tuán)結(jié)、合作的精神。
通過(guò)對(duì)砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的還原性實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象進(jìn)行對(duì)比與分析,引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)表面現(xiàn)象分析問(wèn)題的本質(zhì),學(xué)習(xí)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析方法;通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行蔗糖的水解反應(yīng)及對(duì)水解產(chǎn)物的還原性進(jìn)行檢驗(yàn),對(duì)學(xué)生進(jìn)行初步的科學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的訓(xùn)練。
蔗糖的非還原性;蔗糖的水解反應(yīng);思維方法、學(xué)習(xí)方法的培養(yǎng);實(shí)驗(yàn)方法及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)。
高中化學(xué)教案詳案篇十八
(1)識(shí)記人口增長(zhǎng)的時(shí)空分布,了解世界人口的增長(zhǎng)狀況。
(2)理解人口對(duì)環(huán)境的壓力,理解人口是怎樣對(duì)環(huán)境產(chǎn)生壓力的。
(3)理解資源的不合理利用的表現(xiàn)和如何運(yùn)用其趨利避害。
(4)比較兩種經(jīng)濟(jì)增長(zhǎng)模式的特點(diǎn)。
(5)理解人口、資源、發(fā)展與環(huán)境問(wèn)題的關(guān)系,并能應(yīng)用來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題。
(1)提高學(xué)生利用圖像、圖表、數(shù)據(jù)進(jìn)行定量分析問(wèn)題的能力。
(2)提高學(xué)生的邏輯推理能力。
(1)使學(xué)生正確認(rèn)識(shí)人口與社會(huì)經(jīng)濟(jì)、資源環(huán)境的密切關(guān)系,樹(shù)立科學(xué)的人口觀。
(2)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到資源問(wèn)題的實(shí)質(zhì)是人與資源之間的矛盾,進(jìn)而培養(yǎng)學(xué)生合理利用和保護(hù)資源的意識(shí)。
(3)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到環(huán)境問(wèn)題的產(chǎn)生與人類活動(dòng)有關(guān),努力規(guī)范自己的行為,養(yǎng)成愛(ài)護(hù)環(huán)境、美化環(huán)境的公德意識(shí)。
通過(guò)對(duì)環(huán)境問(wèn)題產(chǎn)生原因的教學(xué),培養(yǎng)學(xué)生樹(shù)立愛(ài)護(hù)環(huán)境、美化環(huán)境的高尚情操。
1、使學(xué)生認(rèn)識(shí)人口對(duì)環(huán)境的壓力不僅體現(xiàn)在人口增長(zhǎng)的絕對(duì)數(shù)量對(duì)環(huán)境的壓力,同時(shí)也體現(xiàn)在人口增長(zhǎng)速度的時(shí)間和空間差別對(duì)環(huán)境的影響。
2、通過(guò)案例教學(xué),使學(xué)生理解人類對(duì)資源的不合理利用而導(dǎo)致環(huán)境問(wèn)題。
3、通過(guò)對(duì)經(jīng)濟(jì)增長(zhǎng)與生活質(zhì)量關(guān)系分析,使學(xué)生認(rèn)識(shí)到片面追求經(jīng)濟(jì)增長(zhǎng)會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題。
對(duì)環(huán)境問(wèn)題本質(zhì)的理解和運(yùn)用。
1、利用cai課件輔助教學(xué)。
2、探究式學(xué)習(xí)法。
3、師生互動(dòng)、合作學(xué)習(xí)法。
4、圖像、圖表、數(shù)據(jù)定量定性分析法。
5、案例分析法。
1、視頻展示環(huán)境問(wèn)題的現(xiàn)象,發(fā)現(xiàn)、提出問(wèn)題,引起學(xué)生思考。
2、多媒體展示社會(huì)調(diào)查的過(guò)程,輔之以學(xué)生表演,促進(jìn)學(xué)生學(xué)習(xí)探究思維規(guī)律的形成。
3、通過(guò)多媒體展示調(diào)查結(jié)果,并結(jié)合教材學(xué)習(xí)本課知識(shí),進(jìn)而推導(dǎo)出環(huán)境問(wèn)題產(chǎn)生的原因,通過(guò)多媒體出示練習(xí)題,及時(shí)反饋學(xué)生知識(shí)的掌握情況。
4、播放視頻影片,通過(guò)美麗的人居環(huán)境與前面的對(duì)比,從而呼應(yīng)主題,引起學(xué)生深層次的思索。
播放環(huán)境問(wèn)題的相關(guān)影片和漫畫(huà)欣賞,引出環(huán)境問(wèn)題,通過(guò)多媒體和漫畫(huà)使學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題。
教師:同學(xué)們從上面的影片和漫畫(huà)中看到了什么現(xiàn)象?漫畫(huà)作者表達(dá)了怎樣的思想感情?激發(fā)學(xué)生求知欲。
播放調(diào)查研究的流程圖,學(xué)生上臺(tái)演示調(diào)研的全過(guò)程,教會(huì)學(xué)生自己探究問(wèn)題。
整理材料,展示調(diào)查的結(jié)果,分類匯總,得出初步結(jié)論。
學(xué)生閱讀教材,教師巡視指導(dǎo),結(jié)合材料學(xué)習(xí)本課內(nèi)容,使其理論化、系統(tǒng)化。
1、人口增長(zhǎng)。
(1)時(shí)間分布。
a、產(chǎn)業(yè)革命前。
b、二戰(zhàn)前。
c、20世紀(jì)70年代。
(2)空間分布。
a、發(fā)達(dá)國(guó)家慢。
b、發(fā)展中國(guó)家快。
多媒體展示瑪雅文化的遺址圖片,用瑪雅文化的衰落引出人口壓力。
2、人口壓力。
人口過(guò)多且持續(xù)增長(zhǎng),對(duì)物質(zhì)的需求和消耗增多,超過(guò)環(huán)境供給資源和分解廢物的能力,進(jìn)而產(chǎn)生資源和環(huán)境問(wèn)題。
引用泰晤士河上的悲劇突出傳統(tǒng)經(jīng)濟(jì)增長(zhǎng)模式的缺點(diǎn)。
1、資源的過(guò)度利用——資源耗竭。
2、資源的不合理利用——環(huán)境的破壞。
1、什么是傳統(tǒng)的發(fā)展模式。
2、學(xué)生討論:“經(jīng)濟(jì)增長(zhǎng)和生活質(zhì)量”的關(guān)系。
3、環(huán)境問(wèn)題的本質(zhì)是發(fā)展問(wèn)題。
高中化學(xué)教案詳案篇十九
1、理解極性分子與非極性分子的概念。
2、掌握分子極性的判斷方法。
3、了解相似相溶規(guī)則及其在中學(xué)化學(xué)中的應(yīng)用。
[復(fù)習(xí)]。
[練習(xí)]指出下列物質(zhì)中的共價(jià)鍵類型。
1、o22、ch43、co24、h2o25、na2o26、naoh。
活動(dòng)與探究[實(shí)驗(yàn)1]。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:
[新授]。
1、分子極性的分類及其概念。
極性分子:。
非極性分子:。
2、分子極性的判斷方法。
(1)雙原子分子:取決于成鍵原子之間的共價(jià)鍵是否有極性。
極性分子:ab型,由構(gòu)成的分子,如。
非極性分子:aa型,由構(gòu)成的分子,如。
(2)多原子分子(abm型):取決于分子的空間構(gòu)型。
(1)空間構(gòu)型法。
的分子為非極性分子;的分子為極性分子。
(2)物理模型法。
abn型分子極性的判斷可以轉(zhuǎn)化為物理上受力平衡問(wèn)題來(lái)思考。判斷中心原子是否受力平衡,如果受力平衡則abn型分子為非極性分子,否則為極性分子。
分析:co2、h2o、nh3、bf3、ch4的分子極性。
課本p75-4:孤對(duì)電子法。
在abn型分子中,若中心原子a無(wú)孤對(duì)電子(未成對(duì)電子),則是非極性分子,若中心原子a有孤對(duì)電子則是極性分子。
例如:co2、ch4、so3中心原子(c、s)無(wú)孤對(duì)電子,是非極性分子。而像h2o、nh3、ncl3中心原子(o、n)有孤對(duì)電子,則為極性分子。
練習(xí):請(qǐng)判斷pcl3、ccl4、cs2、so2分子的極性。
課本:p73-[交流與討論]p75-5學(xué)生完成。
總結(jié):鍵的極性與分子的極性的區(qū)別與聯(lián)系。
概念鍵的極性分子的極性。
含義極性鍵和非極性鍵極性分子和非極性分子。
決定因素是否由同種元素原子形成極性分子和非極性分子。
聯(lián)系1.以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子必為非極性分子;
2.以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是極性分子;
3.以極性鍵結(jié)合的多原子分子,是否是極性分子,
由該分子的空間構(gòu)型決定。
說(shuō)明鍵有極性,分子不一定有極性。
[練習(xí)鞏固]下列敘述正確的是()。
1、凡是含有極性鍵的分子一定是極性分子。2、極性分子中一定含有極性鍵。
3、非極性分子中一定含有非極性鍵。4、非極性分子一定不含有極性鍵。
5、極性分子一定不含有非極性鍵。6、凡是含有極性鍵的一定是極性分子。
7、非金屬元素之間一定形成共價(jià)鍵。8、離子化合物中一定不含有共價(jià)鍵。
[實(shí)驗(yàn)2]碘在水中和四氯化碳中的溶解情況。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:
3、分子的極性對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。
a.分子的極性對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有一定的影響,。
b.分子的極性對(duì)物質(zhì)的溶解性的影響:
相似相溶規(guī)則:。
思考:請(qǐng)例舉化學(xué)中常見(jiàn)情況。
c.極性分子在電場(chǎng)或磁場(chǎng)力的作用下會(huì)發(fā)生偏移。
課堂小結(jié):
1、分子的極性:極性分子和非極性分子。
2、分子極性的判斷方法:空間構(gòu)型法。
3、分子的極性對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響:相似相溶規(guī)則。
【課堂練習(xí)】。
1.把下列液體分別裝在酸式滴定管中,并使其以細(xì)流流下,當(dāng)用帶有靜電的玻璃棒接近液體細(xì)流時(shí),細(xì)流可能發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是()。
a.ccl4b.c2h5ohc.cs23cl。
2、ch4、bf3都是非極性分子,h2o、nh3都是極性分子,由此推測(cè)abn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律正確的是()。
a.所有原子在同一平面內(nèi)b.分子中不含有氫原子。
3.判斷xy2型分子是極性分子的主要依據(jù)是()。
a.分子中存在極性鍵b.分子中存在離子鍵。
4.能說(shuō)明bf3分子中的四個(gè)原子在同一平面內(nèi)的理由是()。
a.任意兩個(gè)b—f鍵之間的夾角為1200b.b—f鍵是非極性鍵。
c.b原子與每個(gè)f原子的相互作用相同d.b原子與每個(gè)f原子的距離相等。
高中化學(xué)教案詳案篇二十
使學(xué)生知道中學(xué)體育課的常規(guī)要求,更好地進(jìn)行體育課的學(xué)習(xí)。
(一)課前常規(guī):
1、教師應(yīng)整理好著裝,注重儀表,提前到操場(chǎng)準(zhǔn)備上課。2、認(rèn)真寫(xiě)好教案,準(zhǔn)備好器材,規(guī)劃好場(chǎng)地。
3、向體育委員、小組長(zhǎng)布置上課內(nèi)容,提出有關(guān)要求。
4.上體育課時(shí),學(xué)生應(yīng)提前1分鐘到指定地點(diǎn)等待教師并準(zhǔn)備上課,體委應(yīng)帶領(lǐng)部分同學(xué)協(xié)助教師準(zhǔn)備場(chǎng)地,器械。
5、學(xué)生一律穿運(yùn)動(dòng)服、運(yùn)動(dòng)鞋上課,不準(zhǔn)戴帽子、手套、圍巾。嚴(yán)禁攜帶小刀、筆、證章等物品。
6、凡因病、事等未能到校上課的學(xué)生,一律由體育委員向教師說(shuō)明情況,記入考勤。
7、體育課需請(qǐng)假的學(xué)生,應(yīng)向任課體育教師說(shuō)明,教師視其情況安排見(jiàn)習(xí)或適當(dāng)活動(dòng)。
8、值日生按教師要求,將器材安放在規(guī)定的位置。
9、輕病假和女生例假,必須隨課見(jiàn)習(xí),并由教師安排適當(dāng)活動(dòng)。
10、上體育課必須穿運(yùn)動(dòng)服、運(yùn)動(dòng)鞋(包括見(jiàn)習(xí)生)。
11、上體育課時(shí),學(xué)生應(yīng)精神飽滿尊敬教師團(tuán)結(jié)合作,積極進(jìn)取,認(rèn)真聽(tīng)課,刻苦學(xué)習(xí),積極主動(dòng)完成課堂教學(xué)任務(wù),教師據(jù)此評(píng)定學(xué)生課堂表現(xiàn)分。
(二)課上常規(guī):
1、上課鈴響后,體育委員按教師指定位置,迅速集合隊(duì)伍。
2、體育委員報(bào)告出勤情況。師生問(wèn)好。教師宣布課的內(nèi)容和要求。
3、學(xué)生遲到需喊報(bào)告,經(jīng)教師允許后方可入列。
4、學(xué)生按教師要求刻苦鍛煉,不擅自離開(kāi)場(chǎng)地。
5、嚴(yán)格執(zhí)行國(guó)家規(guī)定的體育考核標(biāo)準(zhǔn),不弄虛作假。
6、教育學(xué)生注意安全,防止事故發(fā)生。
7、總結(jié)本課情況,布置課下練習(xí),安排歸整器材。
(三)課后常規(guī):
1、分析本課情況,寫(xiě)好課后小結(jié)。
2、能認(rèn)真完成課外體育作業(yè)。